14．跟12.8gSO2所含原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為（　�。�
A．3.0gB．6.0gC．9.0gD．18.0g

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后可計算出該二氧化硫中含有的原子數(shù)，再結(jié)合NO的分子組成計算出一氧化氮的物質(zhì)的量，最后根據(jù)m=nM計算出需要NO的質(zhì)量．

解答 解：12.8gSO2的物質(zhì)的量為：$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，0.2mol SO2中含有原子的物質(zhì)的量為：0.2mol×3=0.6mol，
含有0.6mol原子需要NO的物質(zhì)的量為：$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，需要NO的物質(zhì)的量為：30g/mol×0.3mol=9.0g，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的簡單計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能證明NaCl是離子化合物的事實(shí)是（　�。�
A．常溫下是固體B．易溶于水C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融態(tài)能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2等可以減少污染，變廢為寶．
（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇．
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=2a-3bkJ•mol-1．
（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．圖1為實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1 ；
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時的平衡常數(shù)為30，10min改變的條件是升高溫度．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的負(fù)極，電解時陽極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-═SiH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．是目前國際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）在ClO2的制備方法中，比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
比較方法一和方法二，哪種方法更好？方法二，說明理由方法一的缺點(diǎn)主要是同時產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時很有可能造成環(huán)境污染；或方法二的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．

（2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖甲所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請你說出一種溫度控制方法，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置水浴加熱（冰水）冷凝，C中應(yīng)裝的試劑為NaOH溶液．
我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
（3）二氧化氯做消毒劑時，被還原成Cl-，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的2.76倍．消毒水時，ClO2還可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、MnO2難溶物除去，請寫出二氧化氯與Mn2+反應(yīng)的離子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O=MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
C．92g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA
D．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）請寫出小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH-+H+=H2O
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱偏大（填“偏大、偏小、無影響”）
（5）若根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得放出了1.4kJ的熱量，則中和熱△H=-56kJ/mol
（6）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其電子數(shù)的$\frac{2}{3}$，Y和W是同一周期中原子半徑相差最大兩種元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z
B．X、Y 均能與W形成的離子化合物
C．Z、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X、Z的最高價氧化物的水化物酸性：X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鐵礦石（主要成份FeS）與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．16：25B．1：7C．1：6D．2：11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．利用CO2和CH4重整可制合成氣利用（主要成分為CO、H2），熱化學(xué)方程式為：
I．CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+4l.0kJ•mol-1
III．CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4 （g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247 kJ•mol-1．
（2）固定n （CO2）═n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲．

①同溫度下a（CO2）大于（填“大于”或“小于”）a（CH4），其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)．
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)△H＞0，△S＞0，高溫時△G=△H-T△S＜0．
（3）-定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2=$\frac{\underline{\;Pb-Mg/SIO_{2}\;}}{\;}$CH4+2H2O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金尾，圖丙是在不同溫度下CO還原四種金尾氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說法正確的是BC．（填序號）
A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金尾鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（5）載人飛船中，以Pt為陽極，Pb （CO2的載體）為陰極，電解KHCO3溶液，總反應(yīng)為：2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2，則其陰極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-═CO+2OH-．

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