下列說(shuō)法正確的是
A．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)
B．熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于過(guò)程自發(fā)性的判斷
D．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，因此不需要任何條件即可發(fā)生
C
A 錯(cuò)誤，焓減小的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)
B 錯(cuò)誤，熵增加的反應(yīng)是混亂度增大的反應(yīng)，和能否自發(fā)進(jìn)行沒(méi)有必然聯(lián)系
C 正確，根據(jù)吉普斯自由能公式，由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于過(guò)程自發(fā)性的判斷
D 錯(cuò)誤，焓減小的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)有的也需要加熱才反應(yīng)，例如：煤的燃燒。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過(guò)程
B．加熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋
C．對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小
D．要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的ΔH和ΔS。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的
影響（P2>P1）
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的
影響
圖示




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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
C．圖③表示25℃，0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化
D．圖④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)  A2(g) ＋ 3B2(g)   ΔH＞0，下列圖像正確的是：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，
下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
① 混合氣體的密度不再變化時(shí)            ② 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)
③ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)      ④ B物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)
⑤ 當(dāng)V正(C) = V逆(D) 時(shí)                ⑥ 當(dāng)V正(B) = 2V逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法中不正確的是       (　　)
A．在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓力一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D．固體的溶解過(guò)程與熵變有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)
C．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）2C（g）+D（g）—Q當(dāng)達(dá)到平衡后，在其
他條件不變時(shí)，若增大壓強(qiáng)。以下說(shuō)法正確的是                                                 
A．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．正反應(yīng)速度增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．正反應(yīng)速度增小，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．正反應(yīng)速度減大，逆反應(yīng)速度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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