9．某種酒精與水的混合物中，酒精分子與水分子的個(gè)數(shù)比為5：6，則該混合物中酒精（化學(xué)式C2H6O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．45.5%B．68.0%C．75.4%D．無法計(jì)算

分析 根據(jù)物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)比，求出物質(zhì)的量和質(zhì)量，再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：某種酒精與水的混合物中，酒精分子與水分子的個(gè)數(shù)比為5：6，則酒精分子與水分子的物質(zhì)的量比為5：6，設(shè)酒精為5mol，則水為6mol，
所以該混合物中酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5×46}{5×46+6×18}$×100%=68.0%，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樽仙舴磻?yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.25molmol．
（2）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過二硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有氯氣．
（3）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04→3Na2S04+5Bi2（SO4）3+
4NaMnO4+14H2O．
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是Bi2（SO4）3．
③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)回答下列問題：
（1）印刷電路板是有高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）工業(yè)上可用廢鐵屑制鐵紅（Fe2O3），生產(chǎn)中首先用廢鐵屑與HNO3反應(yīng)制得Fe（N03）2．寫出稀HNO3與過量Fe反應(yīng)的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O；從“綠色化學(xué)”思想看制備Fe（NO3）2應(yīng)用濃HNO3還是稀HNO3？并說明理由：稀HNO3、用稀硝酸氮的利用率高，產(chǎn)生的污染氣體也少
（3）高鐵酸鹽（FeO42-）是一種新型凈水劑，既能凈水又能殺菌．請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)推測高鐵酸鹽（Fe042-）能用于自來水殺菌消毒的原因：Fe042-具有氧化性．制備它的一種方法是用Fe2（SO4）3和NaCl0在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）在一定體積的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述離子外，其他離子不與所加試劑反應(yīng)），產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加溶液的體積的關(guān)系如圖所示
①寫出（a+10）到（a+20）過程中反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
②NaOH和Na2S04的混合溶液中c（NaOH）= c（Na2S04）（填＞、＜或=）．
③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n（Al3+）=mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：有沒有單質(zhì)參加或生成）
B．分散系分為：溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)）
C．化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少）
D．無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X和R屬同族元素；Z和U位于第 VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃．請(qǐng)回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2．
（2）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是三角錐形．
（3）X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3（填化學(xué)式）；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是HF（填化學(xué)式）．
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．某元素一個(gè)原子的質(zhì)量Ag，一個(gè)C-12原子的質(zhì)量為Bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該原子的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．12A/B  g•mol-1B．A/NA g•mol-1C．12B/A g•mol-1D．A NA g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知H2SO4（aq）與Ba（OH）2（aq）反應(yīng)的△H=-1584.2kJ/mol；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol．則生成BaSO4（s）的反應(yīng)熱等于（　　）
A．-1528.6kJ/molB．-1473kJ/molC．+1473kJ/molD．+1528.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列推論正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
B．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-57.4kJ•mol-1，則：含20gNaOH的稀溶液與過量稀醋酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJ
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1，則碳的燃燒熱大于110.5kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）可制得少量草酸（H2C2O4），裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
實(shí)驗(yàn)過程如下：

將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）冷凝管水的進(jìn)口是a（填a或b）；冷凝管冷凝回流的主要物質(zhì)是硝酸．
（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化．
（3）該裝置最大的一個(gè)缺點(diǎn)是缺少尾氣處理裝置．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾裝置如圖B．儀器X的名稱三頸燒瓶或吸濾瓶減壓過濾的操作有：
①將含晶體的溶液倒入漏斗 ②將濾紙放入漏斗并用水濕潤 ③打開水龍頭④關(guān)閉水龍頭 ⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%，若滴定前正確讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，則所測二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填偏高、偏低、無影響）

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