Question

（21分）（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測定的實驗，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃（t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=__________(填表達式，不用化簡)；若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實驗，測得的△H_______（填“偏大”、“偏小”或“相同”）。
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N₂H₂內(nèi)，氮元素的雜化類型為____，電子式為____，一個分子中有σ鍵    個 ，π 鍵    個。
（3）．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：

①增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通人CO₂氣體，平衡　 　移動，反應(yīng)混合物的顏色　　。若通人N₂氣體，平衡　 　移動，反應(yīng)混合物的顏色　　。③加入催化劑，平衡　　　移動。
(4)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：

物質(zhì)	炭粉(C)	一氧化碳(CO)	氫氣(H2)	甲烷(CH4)	乙醇(C2H5OH)
狀態(tài)	固體	氣體	氣體	氣體	液體
熱量(kJ)	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是________。
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________________
③充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是________。
④礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有________等。

Answer 1

（21分）（1） 偏大      偏小（各2分）
（2）sp²雜化              3        1         （各1分）
（3）不，變淺  逆向   變深  不    不變   （各1分）
（4）(1)甲烷（1分）  (2)CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)  ΔH＝－282.6 kJ·mol^－1
（2分）
(3)乙醇（1分）     (4)氫能、太陽能(或風(fēng)能、地?zé)崮?（1分）

（1）,CH₃COOH為弱酸，在與NaOH溶液反應(yīng)的過程中存在弱酸的電離，而電離吸熱，放出的熱量有一部分被吸收，所以放出的熱量減少，但由于焓變前面有一個負號所得測得的焓變偏大，若將稀硫酸換成濃硫酸，由于濃硫酸稀釋過程中會放熱，所以放出的熱量會增大，焓變前有一個負號所以測得的焓變偏小。

（2）每個N原子周圍有5個電子，再加上氫原子的一個電子，每個N原子周圍有6個電子，可以形成3對電子對，所以結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)可判斷N采取的雜化方式為sp²雜化，電子式為

，由電子式可知1個分子中有3個σ鍵    ，1個π 鍵。
（3）①增大容積，相當(dāng)于減小壓強，平衡向體積增大的方向移動，但是該反應(yīng)前后體積沒有發(fā)生變化，所以增大容積該平衡不發(fā)生移動，但是由于增大容積二氧化氮的濃度的減小，所以顏色變淡。②通入CO₂氣體，_CO2的濃度增大平衡向逆向移動，反應(yīng)混合物的顏色變深，若通人N₂氣體，平衡體系的壓強增大但平衡不發(fā)生移動反應(yīng)混合物的顏色不變。③催化劑對平衡無影響所以加入催化劑，平衡不移動。
（4）①從熱量角度分析，等量的氣體燃料甲烷燃燒放出的熱量最多，所以此題填甲烷；
②一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)  ΔH＝－282.6 kJ·mol^－1
③充分燃燒1 mol表中各種燃料產(chǎn)生的二氧化碳的量炭粉(C)、一氧化碳(CO)、甲烷(CH₄)都是1mol,氫氣為0，乙醇為2mol,所以產(chǎn)生二氧化碳最多的是乙醇。
④綠色能源有太陽能、風(fēng)能、氫能、潮汐能、地?zé)崮堋?/div>