【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是
A.1.68gFe和足量水蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.09NA
B.由31H和168O組成的超重水11g,其中所含的中子數(shù)為6NA
C.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D.1mol白磷(P4)分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA
【答案】B
【解析】
試題分析:A.1.68g Fe的物質(zhì)的量為:=0.3mol,0.3molFe與水蒸氣加熱反應(yīng)生成0.1mol四氧化三鐵,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為:0.1mol×3×(-0)=0.8mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.08NA,故A錯(cuò)誤;B.11g31H和168O組成的超重水31H2168O的物質(zhì)的量為:=0.5mol,0.5mol超重水中含有中子的物質(zhì)的量為:0.5mol×(2×2+8)=6mol,含有的中子數(shù)目為6NA,故B正確;C、ClO-是弱酸根,在溶液中會(huì)水解,故個(gè)數(shù)小于NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D、白磷中含6條P-P鍵來(lái)分析,故1mol白磷中含6NA條共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示裝置中,可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì).下表所列M、N、P物質(zhì)中,可以組合成該裝置的是( )
選 項(xiàng) | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鐵 | 稀鹽酸 |
C | 銀 | 鋅 | 硝酸銀溶液 |
D | 鋅 | 鐵 | 硝酸鐵溶液 |
A.A B.B C.C D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的廢氣中含有CO、SO2、NO等有毒氣體,為了更有效地治理該廢氣,某研究小組分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案:
方案(1):治理含CO、SO2的煙道氣,以Fe2O3作催化劑,將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無(wú)毒氣體。
已知:ⅰ.硫的熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)444.6℃;
ⅱ.反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量。
①寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
②其他條件相同,催化劑不同時(shí),上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖。不考慮催化劑價(jià)格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3作催化劑的主要原因是 。
方案(2):用活性炭還原法處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容積為2L 的密閉容器中加入NO和足量的活性炭(固體試樣體積忽略不計(jì)),恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:
時(shí)間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.32 | 0.32 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.34 | 0.34 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.17 | 0.17 |
①10min~20min以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 。
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 (填序號(hào)字母)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
B.2v正(NO)=v逆(N2)
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D.混合氣體的密度保持不變
④30min時(shí)改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件可能是 ;
⑤一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,NO的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
⑥50min時(shí),保持其他條件不變,往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2,平衡將向 方向移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列排列順序正確的是
A. 離子半徑:Al3+>Mg2+>F-
B. 熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF
C. 酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
D. 堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是制取干燥、純凈的氯氣并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)的裝置(加熱及夾持裝置省略)。
(1)寫出裝置A中制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(2)裝置C的作用是 。
(3)在反應(yīng)過(guò)程中,裝置D內(nèi)干燥的藍(lán)色石蕊試紙不變色,濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后退色,使試紙變紅的物質(zhì)是 (填化學(xué)式),使試紙退色的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。
(4)裝置D內(nèi)濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán),說(shuō)明Cl的非金屬性 I的非金屬性(填“大于”或“小于”)。
(5)該實(shí)驗(yàn)裝置有個(gè)明顯的缺陷是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是
A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C.煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,充入SO2和18O原子組成的氧氣,在一定條件下開始反應(yīng),在達(dá)到平衡后,18O存在于( )
A.只存在于氧氣中 B.只存在于SO3中
C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2、SO3、O2中都存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);
C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣393.5kJmol﹣1
H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H=﹣242.0kJmol﹣1
CO(g)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0kJmol﹣1
請(qǐng)回答:(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: .
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1mol C(s)完全燃燒放出的熱量多.甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”;乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出右面循環(huán)圖:并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”.請(qǐng)分析:甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 (填“甲”或“乙”);判斷的理由是 .
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