在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液．觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀．最終出現(xiàn)黑色沉淀．已知有關物質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）如下：下列敘述錯誤的是（　�。�
AgClAgIAg2S
Ksp1.8×10-108.51×10-166.3×10-50
A、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B、溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C、AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D、25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、依據(jù)平衡移動原理回答即可；
B、對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀；
C、依據(jù)同離子效應判斷即可；
D、根據(jù)溶度積計算Ag+的濃度．
解答： 解：A、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是由難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，故屬于沉淀溶解平衡的移動，故A正確；
B、對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉(zhuǎn)化成溶度積小的沉淀，如向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故B正確；
C、由于溶度積是常數(shù)，故氯離子濃度大，則銀離子濃度小，故C錯誤；
D、飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的濃度分別為：
1.8×10-10
≈1×10-5mol/L、
8.51×10-16
≈3×10-8mol/L、
36.3×10-50
≈2×10-16mol/L，Ag+的濃度不同，故D正確，故選C．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度中等，注意把握溶度積常數(shù)的計算及應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1．則反應C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H為（　�。�
A、+262.6 kJ?mol-1
B、-131.3 kJ?mol-1
C、-352.3 kJ?mol-1
D、+131.3 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣中除H+和OH-外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
 

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molC(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 

a．Ca（OH）2     b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果類似于水的離子積Kw，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘積是一個常數(shù)：c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10，當溶液中c（Ag+）?c（Cl-）大于1.0×10-10時，才可能產(chǎn)生AgCl沉淀．現(xiàn)向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1的鹽酸，生成了沉淀．求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？
（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L-1的鹽酸，將會觀察到什么現(xiàn)象？

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體中有下列平衡：N2O4（g）?2NO2（g）．在27℃，105 Pa條件下氣體混合物的平均分子量為76.7．求N2O4分解率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?cm-3．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1；
（2）配制100.0mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為
 
；
（3）配制100.0mL 3.00mol?L-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為
 
；
（4）將10.0mL 3.00mol?L-1的鹽酸與10.0mL 1.00mol?L-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
．（設混合后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）反應aA（g）═bB（g）+cC（g）在一容積不變的容器內(nèi)進行，反應達到平衡（以下填“增大”、“減小”或“不變”）．
①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率
 
．
②若a＞b+c，增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率
 
．
（2）若反應aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），容器體積固定不變，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．
①平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是
 
．
②若增大A的濃度，則A的轉(zhuǎn)化率
 
．
③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則a+b與c+d滿足什么關系時，A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大？a+b
 
c+d（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃．
（1）A是
 
．
（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是
 
，C物質(zhì)的作用是
 
．
（4）洗氣瓶（廣口瓶）中裝的試劑D是
 
，其作用是
 
．所制得的氣體用
 
法收集．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg2=0.3．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全．試計算：
（1）將溶液的pH調(diào)至PH=
 
時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而沉淀完全．
（2）若CuSO4溶液的濃度為2.2mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
．

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