3．奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡酰奎尼酸的原料，其結構簡式如圖，下列有關奎尼酸的說法中正確的是（　�。�
A．奎尼酸的分子式是C7H9O6
B．1mol奎尼酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為5mol
C．1 mol奎尼酸與足量鈉反應生成56L氫氣
D．奎尼酸能發(fā)生消去反應，也能與乙醇、乙酸發(fā)生取代反應

分析 由結構可知分子式，分子中含-COOH、-OH，結合羧酸、醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．奎尼酸的分子式是C7H12O6，故A錯誤；
B．只有-COOH與NaOH反應，則1mol奎尼酸與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH物質(zhì)的量為1mol，故B錯誤；
C．含-COOH、-OH，均與Na反應，則1 mol奎尼酸與足量鈉反應生成2.5mol氣體，但狀況未知，不能計算其體積，故C錯誤；
D．含-OH，與乙酸發(fā)生取代反應，含-COOH與乙醇發(fā)生取代反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重羧酸、醇的性質(zhì)及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在2L的密閉容器中4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），已知NH3的起始濃度為8mol/L，5min后達到化學平衡狀態(tài)，NH3濃度為2mol/L．求：
（1）達到化學平衡狀態(tài)時以NH3表示的化學反應速率是多少？
（2）分別用O2、NO 表示的化學反應速率是多少？
（3）達到化學平衡狀態(tài)時NO的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某學習小組做以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應，溴水褪色．為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：
①溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應
②乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應
③乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br2轉化為HBr
為探究哪一種猜想正確，研究小組提出了如下兩種方案：
方案（一）：檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應
方案（二）：測定反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應后 Br-的物質(zhì)的量，確定其發(fā)生哪類反應．
（1）方案（一）是否可行？不可行 （填“可行”或“不可行”）；理由是溴水與乙醛發(fā)生取代反應和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性．
（2）假設測得反應前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測得反應后n（Br-）=amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應；若測得反應后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應；若測得反應后n（Br-）=2amol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸
（3）向含Br20.01mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體3.76克．已知CH3COOAg易溶于水，通過計算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應為③  （填猜想號），溴水與乙醛反應的化學方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
（4）已知檸檬醛的結構簡式為，若要檢驗出其中的碳碳雙鍵，方法是先加足量的銀氨溶液使醛基氧化，然后再加入酸性的KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，證明有碳碳雙鍵存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/（L．min）；
（3）反應達平衡時：體系的壓強是開始的0.9倍；
（4）X的轉化率=30%．（轉化率為反應掉的物質(zhì)的量除以原來的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．甲、乙、丙是常見的三種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉化關系．根據(jù)要求回答問題：
Ⅰ．已知：甲是常見單質(zhì)，丙為氫氣．
（1）若乙為氧化物且有磁性，則乙發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）若甲為碳，則產(chǎn)物乙、丙可合成甲醇．
①已知：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）△H=+77.0kJ•mol-1
寫出氣體乙與氣體丙反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1．
②乙和丙合成甲醇的反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）如下表．則T1＜ T2（填“＞”“＜”、“=”）．
溫度/℃T1T2
K2.0410.012
③乙可做某堿性燃料電池的燃料，該電池的負極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
Ⅱ．已知：甲是由兩種短周期元素組成的化合物，丙的水溶液顯堿性．
（3）若構成甲的陰、陽離子個數(shù)比為2：3，丙是氣體．則構成甲的陰、陽離子半徑大小關系為N3-＞Mg2+（用具體的微粒表示）．
（4）若乙是O2，則甲的一種重要用途是供氧劑或漂白劑；產(chǎn)物丙與Cl2按2：1（物質(zhì)的量）反應得到丁溶液，丁溶液中陰離子濃度從大到小的順序是c（Cl-）＞c（ClO-）＞C（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3++30H-═Al（OH）3↓
B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
C．CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液    Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個氫氣分子所占的體積為22.4L
B．2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為44g
C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+和Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17g氨氣中所含原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在2NO2（g）?N2O4（g）的可逆反應中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是（　�。�
①υ正=υ逆≠0時的狀態(tài)  ②NO2全部轉變成N2O4的狀態(tài)  ③C（NO2）=C（N2O4）的狀態(tài)  ④N2O4不再分解的狀態(tài)  ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài)  ⑥NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2：1的狀態(tài)  ⑦體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)．
A．①③④⑤⑥B．①⑤⑦C．②④⑤⑥D．①④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，16g A恰好能跟20g B完全反應，生成C和4.5g D；若在相同條件下，將8g A和15g B反應時，則生成D和0.125mol的C，則物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．252 g•mol-1B．168 g•mol-1C．126 g•mol-1D．36 g•mol-1

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