【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3·H2OAlO2-+42H2O

B.氯氣溶于水:Cl2H2O2H+ClClO

C.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨:+OH-NH3↑+H2O

D.Cu與足量的濃硝酸:Cu+2+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

【答案】D

【解析】

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨:Al3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3A錯誤;

B.氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸:Cl2H2OH+ClHClO,B錯誤;

C.實驗室用氯化銨和熟石灰制氨不屬于離子反應(yīng),C錯誤;

DCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水:Cu+2+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O,D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有 NaCl、Na2SO4 NaNO3 的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),從而得到純凈的NaNO3 晶體,相應(yīng)的實驗流程如圖所示。

(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑 X___________,沉淀 A_________。

(2)上述實驗流程中①②③步均要進(jìn)行的實驗操作是______________(填操作名稱),該過程中玻璃棒的作用是___________。

(3)上述實驗流程中加入過量 Na2CO3 溶液的目的是_____________。

(4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的_________________(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe、Si金屬間化合物是近幾年研究的熱點材料,它在電子學(xué)、熱電、光電和磁學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用,另外鐵的配合物也有極其廣泛的用途。回答下列問題:

(1)鐵的一種配合物的化學(xué)式為[Fe(Htrz)3](ClO4)2,其中Htrz為1,2,4–三氮唑()。

①配合物中陰離子空間構(gòu)型為________,中心原子的雜化方式是________。

②Htrz分子中含σ鍵數(shù)為______個,其與Fe2+形成配位鍵的原子是_______。

③1,2,4–三氮唑與環(huán)戊二烯()的物理性質(zhì)如下:

環(huán)戊二烯

1,2,4–三氮唑

相對分子質(zhì)量

66

69

物理性質(zhì)

無色液體,不溶于水,沸點為42.5℃

無色晶體,溶于水,沸點為260℃

它們的水溶性和沸點差異很大的主要原因是________________________。

(2)一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

晶胞中含鐵原子為_____個,已知晶胞參數(shù)為0.564nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Fe、Si金屬間化合物的密度為___________g·cm–3(列出計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用溶液滴定溶液,曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑

B.c點溶液中

C.b點溶液中

D.ab、c三點中水的電離程度最大的是c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】撲炎痛是一種新型解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:,下列關(guān)于撲炎痛的敘述錯誤的是( )

A. 該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為313B. 該物質(zhì)的水解產(chǎn)物有氨基酸

C. 該物質(zhì)的水解產(chǎn)物之一與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體D. 該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有9個峰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題:

1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部,其原因為________________________________。

2)裝置1中盛放的試劑為________;若取消此裝置,對實驗造成的影響為________。

3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為________________________,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為________

4)裝置23中盛放的試劑均為________。

5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后,停止加熱。接下來的操作為打開________(填“a”“b”,下同),關(guān)閉________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽,F為淡黃色固體;M、N為常見的金屬,N的最高價氧化物是耐火材料;H為氣體單質(zhì),D為無色氣體,在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題:

1)固體E的化學(xué)式為___________,寫出H的化學(xué)式為___________

2)在反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是___________(填序號)。

3)反應(yīng)②的離子方程式為___________________________。

4X溶液與F反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________。

5)若向100mLX的溶液中加入10g金屬單質(zhì)M的粉末,充分?jǐn)嚢韬螅^濾,烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________。(假設(shè)溶液體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣(SO2的體積分?jǐn)?shù)約10%,其余為空氣),實驗裝置如圖所示:

1)裝置ASO2Fe2(SO4)3溶液中反應(yīng)生成FeSO4,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

2)反應(yīng)后,若要檢驗裝置AFe3+是否過量,可用試劑為___;若要檢驗SO2是否過量,可用試劑為___

3)裝置B中所用X溶液為___,作用是___。

4)若實驗測得反應(yīng)后的裝置A中不含有SO2,為測定其中所含FeSO4的物質(zhì)的量濃度,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:取20.00mL裝置A中溶液,向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液,發(fā)生反應(yīng)Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+,當(dāng)反應(yīng)恰好完全時,共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。請通過計算確定FeSO4的物質(zhì)的量濃度___(寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖,Y的氧化物隨意排放易形成酸雨,下列說法不正確的是:

A.化合物XZ3分子中只存在極性共價鍵

B.X、YZ三種元素分別形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸

C.因為非金屬性ZY,所以水溶液中酸性HZH2Y

D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和X的簡單氫化物能形成鹽

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