下列化學(xué)式對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是

 

【答案】

D

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．
   族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
  2 ⑥ ⑧ ⑩
  3 ① ③ ⑤ ⑦ ⑨
  4 ② ④
（1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
Ne
Ne
（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示，下同），得電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是
F2
F2
，失電子能力最強(qiáng)的原子對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
．常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
Br2
Br2
．
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為
CH4
CH4
、
PH3
PH3
、
HF
HF
，其中以
HF
HF
最穩(wěn)定．⑦、⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：
H3PO4
H3PO4
、
HClO4
HClO4
；其中以
HClO4
HClO4
酸性最強(qiáng)．
（4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于
離子化合物
離子化合物
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），請用電子式表示其形成過程
．
．
．
（5）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是
O3
O3
，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論
取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
取少量溶液（或待測液）于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙沾在玻璃棒上靠近試管口部，若試紙變藍(lán)，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子
．
（3）寫出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是
O
O
（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
a，b，c
a，b，c
．
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b． X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2 化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價(jià)態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g h
4 J k
（1）g的離子結(jié)構(gòu)示意圖
，k的元素名稱是
溴
溴
．a(chǎn)與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質(zhì)的化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
．
（2）上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
，最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
．
（3）上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽離子中均含10個(gè)電子，該物質(zhì)的電離方程式為
NaF=Na++F-
NaF=Na++F-
；已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
（用離子方程式表示）．
（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋c的金屬性強(qiáng)于d的原因是：
二者電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鎂原子，所以鈉原子更易失電子
二者電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鎂原子，所以鈉原子更易失電子
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列①～⑨是元素周期表的前三周期中的部分元素，請從這些元素中選擇填空：

族 周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）上述元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是：
Ar
Ar
（填元素符號(hào)）；
（2）⑥和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強(qiáng)弱為：NaOH
＞
＞
Mg（OH）2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）元素③和元素⑤形成的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是：
HF
HF
（填化學(xué)式）；
（4）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
；
（5）元素①和元素⑧的單質(zhì)均為氣態(tài)，兩氣體在一定條件下反應(yīng)之后的產(chǎn)物可溶于蒸餾水，此水溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素X的最高正價(jià)是+5價(jià)，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒．下列說法正確的是（　�。�
A、Z的元素符號(hào)是S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)B、W、X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱C、W、X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)D、Y有兩種常見的同素異形體，化學(xué)式分別為Y2與Y3

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