Question

向足量Fe₂（SO₄）₃溶液中通入少量SO₂氣體充分反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個反應：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，下列有關說法不正確的是（　�。�

• A、氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂
• B、K₂Cr₂O₇能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄
• C、在②反應中每有1molK₂Cr₂O₇參加反應，轉移電子的數(shù)目為6N_A
• D、若6.72LSO₂（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.2molK₂Cr₂O₇

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物是還原劑；在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，①中Fe元素的化合價降低，S元素的化合價升高；②中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，以此解答該題．

解答： 解：A．①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中氧化性Fe³⁺＞SO₂，②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，所以氧化性強弱為Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，故A正確；
B．由氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂可知，K₂Cr₂O₇能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，故B正確；
C．在②反應中每有1molK₂Cr₂O₇參加反應，由Cr元素的化合價變化可知轉移電子的數(shù)目為1mol×2×（6-3）×N_A=6N_A，故C正確；
D．若6.72LSO₂（標準狀況）參加反應，其物質的量為

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，由①②及電子守恒可知3SO₂～K₂Cr₂O₇，則最終消耗0.1molK₂Cr₂O₇，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．