Question

1．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
（1）該反應的△H大于0   （填“大于”或“小于”）
（2）對于石墨和金剛石，石墨更穩(wěn)定．
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：
P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-a kJ/mol
4P（紅磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關系為A
A．a(chǎn)＜b    B．a(chǎn)=b    C．a(chǎn)＞b　  D．無法確定．

Answer 1

分析 （1）反應物的能量低于生成物能量時，反應為吸熱反應；
（2）反應吸熱時，反應物能量低，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定；
（3）先根據(jù)蓋斯定律來確定化學反應的焓變，然后根據(jù)物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，反應物的能量大于生成物的能量，則該反應是放熱反應，反之是吸熱反應．

解答 解：（1）1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，反應是吸熱反應，△H＞0，
故答案為：大于；
（2）石墨生成金剛石吸熱，說明石墨能量低，能量越低越穩(wěn)定，石墨和金剛石相比，金剛石能量高，石墨更穩(wěn)定，
故答案為：石墨；
（3）①4P（紅磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-akJ•mol^-1；
   ②4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-bkJ•mol^-1；
①-②得到反應：4P（紅磷，s）=4P（白磷，s）△H=（b-a）kJ•mol^-1，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，該反應是吸熱反應，即b-a＞0，則b＞a，故選A，
故答案為：A．

點評 本題考查了金剛石和石墨相互轉(zhuǎn)化中的能量變化，理解焓變的求算、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定等知識是解題關鍵，題目難度不大．