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19．硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O．250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)的表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數(shù)為4mol．

分析 依據所給的反應物和產物，結合元素守恒書寫方程式即可，依據反應書寫平衡常數(shù)表達式，依據氧化還原反應得失電子守恒計算轉移電子數(shù)．

解答 解：硝酸銨分解生成N2O和H2O，達到平衡，說明為可逆反應，化學反應方程式為：NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，250℃時，水為氣體狀態(tài)，NH4NO3為固態(tài)，
則平衡常數(shù)K=c（N2O）×c2（H2O），NH4NO3中NH4+的N元素化合價為-3價，NO3-中的N元素的化合價為+5價，反應后N元素的化合價為+1價，發(fā)生歸中反應，N元素由-3價升高為+1價，此反應中每分解1mol硝酸銨，轉移電子數(shù)為4mol，
故答案為：NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O；K=c（N2O）×c2（H2O）；4．

點評 本題考查硝酸鹽的性質、氧化還原反應，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，根據元素化合價的變化分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為5：2：1，則上述溶液的體積比為（　�。�
A．10：2：1B．5：2：1C．15：3：2D．15：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質量比為14：11；物質的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3．
（2）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下依據如圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質．精制過程發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是a、c（選填a，b，c多選扣分）  a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為b、c（選填a、b、c多選扣分）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑   
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產生二氧化碳和水兩種物質，將產物依次通過如圖中A、B裝置，經完全吸收后，測得濃硫酸質量增加9g，氫氧化鈉溶液增加11g，則氣體可能是下列氣體中的（　�。�
A．C2H2B．C2H5OH 蒸汽
C．CH4D．CH4與H2的混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．白磷（P4）可以與過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉）．上述反應的化學方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．6.02×1023個碳-12原子就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1mol氧含6.02×1023個O2分子
C．1molCaCl2中含3mol離子
D．0.5molCl2含1mol氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有以下化學方程式：
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O  
B.2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑  
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O   
D.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  
E.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2   
F．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O    
G．HgS+O2═Hg+SO2
按要求用上述化學方程式的序號填空．
（1）一種單質使一種化合物中的一種元素被還原，且化合物中其他元素的化合價不變的反應是A．
（2）一種單質使一種化合物中的一種元素被氧化，且化合物中其他元素的化合價不變的反應是E．
（3）同一種物質中一種元素氧化另一種元素的反應是B．
（4）同一種物質中同種元素間發(fā)生氧化還原反應的反應是C．
（5）不同物質的同種元素間發(fā)生氧化還原反應的反應是F．
（6）所有元素均參加氧化還原反應的反應是DG．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實驗步驟如下：

已知：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的陽離子有Fe3+、Al3+．
（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表），Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．
（3）物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是CaCO3或CO2．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO2 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式為4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．（寫出計算過程，否則不得分）

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