對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A. 升高溫度 B. 加入一種反應物 C. 增大壓強 D. 使用催化劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.6NA

B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為小于NA

C. 標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

D. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一下學期第一次模塊考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。不正確的操作順序是

A. ①④②⑤③ B. ⑤④②①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上常利用CO與SO2反應生成固態(tài)S單質和CO2，從而消除這兩種氣體對大氣的污染：2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(s) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，下列敘述正確的是

A. 該反應的平衡常數(shù)表達式為

B. 若反應開始時投入2 mol CO，則達平衡時，放出熱量為a kJ

C. 增大壓強或升高溫度都可以加快化學反應速率并提高SO2的轉化率

D. 若單位時間內生成2 mol CO2，同時消耗1 mol SO2，則說明反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是( )

A. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B. 生鐵比純鐵容易生銹

C. 鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D. 銀質物品久置表面變暗

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。

（1）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如下圖甲所示。

①從反應開始到5min，用氫氣表示的平均反應速率v(H2)=________。

②下列說法正確的是________（填序號）。

A. 達到平衡時，H2的轉化率為75%

B. 5min后容器中壓強不再改變

C. 達到平衡后，再充入氬氣，反應速率增大

D. 2min前v(正)＞v(逆)，2min后v(正)＜v(逆)

（2）某溫度下，在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2，達到平衡時容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH(g)，則該反應平衡常數(shù)的值為_______，此時向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將___（填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”）

（3）若壓強、投料比x [n（CO）/n（H2）]對反應的影響如圖乙所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p1___p2（填“=”“＞”或“＜”），其判斷理由是__________。

（4）甲醇是一種新型的汽車動力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____。

（5）現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個密閉容器，往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關數(shù)據(jù)的關系如下圖所示。b中甲醇體積分數(shù)大于a中的原因是_____。達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率大小關系為___________。

（6）甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為____。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三適應性月考（五）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 1mol羥基與1mol氫氧根離子所含有的電子數(shù)目均為9NA

B. 電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24L氣體時，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C. 7.8gNa2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為0.7NA

D. 常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有離子的總數(shù)大于0.3NA

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：簡答題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 ．

(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)．請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．

(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ．

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科目：高中化學 來源：2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業(yè)水平測試模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在生產(chǎn)生活中，下列不屬于化學變化的是

A. 用鐵礦石冶煉鐵 B. 用鋁熱反應焊接鐵軌

C. 用石油分餾得汽油 D. 氯堿工業(yè)制氫氧化鈉

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