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【題目】某化學興趣小組對濃硫酸與木炭反應探究。

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是___。

（2）試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）（_____）→（②）→（_____）→（_____）。

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶現(xiàn)象___，C瓶現(xiàn)象___，B瓶溶液的作用是___。

（4）裝置②中所加的固體藥品是___。

（5）裝置③中所盛溶液是___。

【答案】C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O ④ ① ③ 品紅褪色 品紅不褪色 除去SO2 無水硫酸銅 澄清石灰水

【解析】

裝置④是濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應，首先用無水硫酸銅驗證水蒸氣，再用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀除掉二氧化硫，再用品紅驗證二氧化硫是否除盡，再用澄清石灰水驗證二氧化碳。

⑴濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應生成CO2、SO2和H2O，其化學方程式是C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案為：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O。

⑵裝置④是濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應，首先用無水硫酸銅驗證水蒸氣，再用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀除掉二氧化硫，再用品紅驗證二氧化硫是否除盡，再用澄清石灰水驗證二氧化碳，因此這些裝置的連接順序是 (④)→(②)→(①)→(③)；故答案為：④；①；③。

⑶實驗時用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀除掉二氧化硫，再用品紅驗證二氧化硫是否除盡，因此可觀察到裝置①中A瓶現(xiàn)象品紅溶液褪色，C瓶現(xiàn)象品紅不褪色，B瓶溶液的作用是除去SO2；故答案為：品紅褪色；品紅不褪色；除去SO2。

⑷裝置②用無水硫酸銅驗證水蒸氣，因此所加的固體藥品是無水硫酸銅；故答案為：無水硫酸銅。

⑸裝置③用澄清石灰水驗證二氧化碳，二者相遇溶液變渾濁，因此所盛溶液是澄清石灰水；故答案為：澄清石灰水。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱________、________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子結構示意圖為________________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________>________(填化學式)。

(4)比較A、C的原子半徑A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是( )

A.兩種氣體都是有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對空氣的污染

B.兩種氣體都具有強氧化性，因此都能夠使品紅溶液褪色

C.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸

D.兩種氣體溶于水都可以與水反應，且只生成相應的酸，大氣中的 NO2 和 SO2 可以形成酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述不正確的是（ ）

A. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若有212克氯氣生成，則反應中電子轉移的數(shù)目為5NA

B. 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液，碳酸鈉溶液中紅色更深，證明陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3-

C. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Zn完全反應，轉移的電子數(shù)目可能為0.3NA

D. 標準狀況下，33.6L Cl2與足量CH4在光照條件下充分反應，生成的C－Cl鍵數(shù)目為3.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.1molL-1NaOH溶液500mL，回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)，配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。

（2）配制該NaOH溶液，需要用托盤天平稱取NaOH固體___克。

（3）將NaOH固體溶解時用到玻璃棒，其作用是___。

（4）在配制過程中，下列實驗操作會引起所配的NaOH溶液的濃度偏大的是___。

A.燒杯未進行洗滌

B.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容

C.往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

D.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

E.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽，廣泛應用于工業(yè)生產。

I. CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式：____，裝置C的作用是____

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____

Ⅱ. CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：___。

方法二：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是___，當觀察到__現(xiàn)象，即表明反應已經完全。

（2）②中，加入大量水的作用是___。（從平衡角度解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 16g18O2的中子數(shù)為10NAB. 1.9g1H37Cl的電子數(shù)為0.9NA

C. 7.0g35Cl2的體積為2.24LD. 35Cl2的摩爾質量為70g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

（1）元素B在周期表中的位置___________________________________。

（2）用電子式表示D2G的形成過程_______________________________________________________，其所含化學鍵類型為_____________。

（3）C2－、D+、G2－離子半徑由大到小順序是________________________（用離子符號回答）。

（4）某同學設計上圖實驗證明A、F的非金屬性強弱關系。

①若溶液a為濃鹽酸，固體a為石灰石，溶液 b和c分別為____________________，____________________。

②溶液c中的離子方程式為_______________________________________。

③請從原子結構的角度解釋非金屬性A＞F的原因：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4

C. b點可能存在關系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時，溶液呈弱酸性

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