在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體，當(dāng)加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液時(shí)，其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。
(1)推算出x＝       ；y＝       。
(2)配平該反應(yīng)的方程式：
FeSO4＋   KNO3＋   H2SO4=   K2SO4＋   Fe2(SO4)3＋    (NxOy)＋   H2O(配平時(shí)x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中)。
(3)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是       。
(4)用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                             。
(1)1　1　(2)6　2　4　1　3　2　NO↑　4
(3)Fe2(SO4)3
(4)

＋4H2O
n(FeSO4)＝＝0.075 mol
n(KNO3)＝0.05 L×0.5 mol·L－1＝0.025 mol
Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋共失去0.075 mol電子，根據(jù)得失電子守恒原理，可知1 mol N原子得到3 mol電子，反應(yīng)中N元素由＋5價(jià)降為＋2價(jià)，既得到的氧化物為NO。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Q、W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的五種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，Q、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X是地殼中含量最高的金屬元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。以下問題均有化學(xué)用語回答
（1）Q單質(zhì)的電子式為_______。W、X、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)開___（用離子符號回答）。
（2）X和Y組成的化合物放入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
（3）Na2Y溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___________________________________________。
（4）ZO在高溫下被Q的簡單氣態(tài)氫化物還原為Z單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
（5）ZCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)時(shí)，可加入_____________（填試劑）調(diào)節(jié)pH＝_________，再過濾。已知：Fe(OH)3的Ksp＝10-35，化學(xué)上認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全。
（6）工業(yè)上可用高溫條件下Z2Y + O2＝2Z + YO2來冶煉金屬Z，生成1molZ時(shí)轉(zhuǎn)移____mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生NO氣體4．48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關(guān)敘述中不正確的是
A．開始加入合金的物質(zhì)的量之和為0．3mol
B．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶1
C．沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為200mL
D．生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10．2g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
KBrO3＋     ＋H2SO4—→      ＋      ＋      ＋      ＋H2O。
(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是       ；
②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：
       KBrO3＋       ＋       H2SO4—→……；
③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1 g。下列敘述不正確的是
A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL
B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2．24 L
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量3．6 g<m<9．6 g
D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是   (　　)。
A．2 mol B．3 molC．4 molD．6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
(1)求稀釋后的溶液中H+的物質(zhì)的量濃度
(2)若a＝9，求生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是(　　)
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化
B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C．整個(gè)冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子
D．將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是
A．反應(yīng)中KNO3為還原劑
B．NaN3中氮元素為－3價(jià)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584L N2
D．若1mol KNO，參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol

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