【題目】下列各選項中錯誤的是（ ）

A.離子半徑：Li+<Na+<K+

B.穩(wěn)定性：SiH4>H2S>HF

C.酸性：H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4

D.堿性：Be(OH)2<Mg(OH)2<NaOH

【答案】B

【解析】

A. 同主族，從上到下離子半徑逐漸增大，因此離子半徑：Li+＜Na+＜K+，故A正確；

B. 非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：HF＞H2S＞SiH4，故B錯誤；

C. 非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，因此酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4，故C正確；

D. 金屬性越強，最高價氧化物對應水化物堿性越強，因此堿性：Be(OH)2＜Mg(OH)2＜NaOH，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高效能電池的研發(fā)制約著電動汽車的推廣。有一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極并將其插入KOH溶液中然后分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其總反應為2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，下列有關此電池的推斷不正確的是( )

A.正極的電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-

B.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度減小

C.每消耗1 mol C2H6，則外電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

D.放電一段時間后，負極周圍的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A.d、c、a、bB.d、b、a、cC.d、a、b、cD.b、a、d、c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ）

A.體積相等、質(zhì)量不等的CO和N2

B.等溫等體積的O2和N2

C.等體積等密度的CO和N2

D.等壓等體積的O2和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學獎。合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是

A.N2和H2在點燃或光照條件下可合成氨氣

B.氨和HNO3都是電解質(zhì)

C.氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應產(chǎn)生大量白煙

D.由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種同素異形體。在 100kPa 時，1mol 石墨轉(zhuǎn)化為 1mol 金剛石要吸收1.895kJ 的熱量，試判斷在 100kPa 壓強下，下列結(jié)論不正確的是

A.石墨比金剛石穩(wěn)定

B.金剛石和石墨的微觀結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同

C.1mol 石墨比1mol 金剛石的總能量高

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅混合粉末18.0g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體質(zhì)量為2.8g。

求：(1)原固體混合物中銅的質(zhì)量是__________g ；

(2)反應后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1.0L 1.0mol·L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為 2NA

B.28g 聚乙烯中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為 1NA

C.標況下，含 0.5 NA 個氖原子的氖氣占有的體積約為 11.2L

D.1 mol 的羥基與 1 mol 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為 9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下面是我們熟悉的物質(zhì)：

①O2 ②SO2 ③CaCl2 ④HNO3 ⑤NaOH ⑥NH4Cl

這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是 ___________；屬于離子化合物的是___________；只含離子鍵的是___________。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質(zhì))。

把與下面的元素有關性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________________。

②第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑________________。

③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化____________。

（3）已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

①當x－y＝10時，該粒子為____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當y＝8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子后變?yōu)樵�，該微粒的符號�?/span>_____。

（4）已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒，它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關系。

請寫出：A的化學式 (寫一種)； D的化學式 。

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