Question

5．下列關(guān)于0.10mol•L^-1 NaHCO₃溶液的說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 該溶液中離子濃度關(guān)系為：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
• B． 25℃時(shí)，加水稀釋后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$變小
• C． 溫度升高，c（OH^-）×c（H⁺）不變（忽略體積變化）
• D． 溶液中c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子電離程度，溶液顯堿性；
B．加水稀釋促進(jìn)電離，氫氧根離子濃度減小，一定溫度下溶液中離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大；
C．升溫促進(jìn)水的電離，離子積常數(shù)增大；
D．溶液中存在物料守恒分析，n（Na）=n（C）．

解答 解：A．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于碳酸氫根離子電離程度，溶液顯堿性，溶液中離子濃度關(guān)系為：c （Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B.25℃時(shí)，碳酸氫鈉溶液加水稀釋后，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$比值減小，故B正確；
C．升溫促進(jìn)水的電離，離子積常數(shù)c（OH^-）×c（H⁺）增大，故C錯(cuò)誤；
D.0.10mol•L^-1 NaHCO₃溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解原理、水的離子積常數(shù)、電解質(zhì)溶液中物料守恒的分析應(yīng)用，注意影響水電離平衡的因素，題目難度中等．