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容積可變的密閉容器中盛有適量的N2和H2的混合氣體，在一定條件下反應N2+3H2?2NH3，達平衡時容積為V L，混合氣體中氨氣占總體積的20%，若壓強溫度不變，下列推論不正確的是（　�。�
A、原N2、H2混合氣體為1.0V L
B、原N2、H2混合氣體為1.2V L
C、參加反應的N2為0.1V L
D、原混合氣體中N2、H2體積比為1：3
考點：化學平衡的計算
專題：
分析：根據體積之比等于物質的量之比，結合反應前后氣體體積差來分析計算．
解答： 解：根據差量法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△V（減�。�
                  1        3                  2         2
      轉化（L）  0.1V     0.3V              0.2V        0.2V
所以原N2、H2混合氣體為V+0.2V=1.2V，A正確，B錯誤；
參與反應的N2為0.1V L，H2為0.3V L，還過剩1.2V-0.1V-0.3V=0.8V，所以氮氣和氫氣的量不確定，所以C正確，D錯誤，故選AD．
點評：本題主要考查了化學平衡的計算，利用體積之比等于物質的量之比，難度不大，解題時應注意運用好三段式進行計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．為測定補血劑中鐵元素含量，甲同學設計了如圖方案：請回答下列問題：

（1）寫出步驟②反應的離子方程式：
 
．
（2）步驟②中除了H2O2外還可以使用的物質是
 
（任寫一種）．
（3）步驟④中一系列操作中包括洗滌沉淀，其操作方法是
 
．
乙同學采用滴定法測定鐵元素的含量，取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補血劑藥片（共1.500g），研細后用蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，配成100mL溶液．取該溶液20.00mL與錐形瓶中，用1.200×10-2mol?L-1的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為15.00mL．設計的離子方程式Fe2++MnO4-+H--Fe3++Mn2++H2O（未配平）、Fe3+（黃色）+2H3PO4=H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+
（4）實驗前，若要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，稱量結束后配制時需要的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需
 
（填儀器名稱）．
（5）滴定過程中KMnO4溶液盛放在
 
（填“酸”或“堿”）式滴定管中，H3PO4的作用是
 
．
（6）滴定過程中
 
（填“需要”或“不需要”）加入指示劑．
（7）根據實驗數據，計算該補血劑中鐵元素的含量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
3SiO2+6C+2N2
 高溫 
.
 
Si3N4+6CO；△H＜0．
（1）在容積固定的密閉容器中，分別在三種不同的實驗條件下進行上述制備反應，測得N2的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，②和③分別僅改變一種反應條件．所改變的條件分別是：②
 
；③
 
．
（2）1 000℃時，在2L密閉容器中進行上述反應，若起始時N2濃度為4.0mol/L，經1小時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器內氣體總濃度為10.0mol/L，則以CO表示的反應速率為
 
．若某時刻測得N2和CO的濃度均為6.0mol/L，則反應的V正
 
V逆（填“大于”、“小于”、“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，相對分子質量為208，熔點為58℃，沸點為208℃（3.3kPa），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．
已知：苯甲醛的密度為1.04g/mL，相對分子質量為106；苯乙酮的密度為1.0281g/mL，相對分子質量為120．查爾酮的制備原理如圖1：
（1）裝苯甲醛的儀器名稱（圖2）是
 
．
（2）制備過程中，需在攪拌下滴加苯甲醛，發(fā)現(xiàn)溫度還是上升很快，可采取
 
．
（3）產品結晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是
 
．
（4）結晶完全后，抽濾收集產物．若發(fā)現(xiàn)產品的顏色較深，這時應進行進一步操作為
 
．
（5）已知裝入三頸燒瓶的苯乙酮的體積為17.5mL，滴人燒瓶中苯甲醛的體積為10.2mL，最后得到產品的質量為10.4g，則產率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3兩種分子．請回答下列問題：
（1）元素E在元素周期表中的位置是
 
，五種元素原子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號回答）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的化學式可表示為
 
；寫出M生成N的化學方程式
 
．
（3）在上述元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
（寫化學式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是
 
．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有
 
（寫出所有化合物，用化學式表示，下同），呈酸性的有
 
（寫出所有化合物）．
（5）元素B、E的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
（寫出其中兩種物質的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數據：
元素性質元素編號
ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.186
最高化合價+6+5+4+5+7+1
最低化合價-2-3-4-2-3-1-10
己知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池．
（1）F在周期表中位置是
 
； 含1molC的氧化物晶體中含有的共價鍵數為：
 
；A的氫化物與少量H的最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成的鹽的電子式為：
 
．
（2）E的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因是：
 
；該氫化物與空氣可以構成一種燃料電池，電解質溶液是稀硫酸，其負極的電極反應式為：
 
；
（3）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：
 
．
（4）無色氣體ED遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗滌時，會發(fā)現(xiàn)黃色污漬變?yōu)榧t色，經水漂洗后紅色又變黃色．據此現(xiàn)象，你認為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學作用（　　）
A、品紅溶液B、石蕊溶液
C、氯水D、碘化鉀-淀粉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
選項ABCD
裝置    
目的 除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 制取少量CO2氣體 分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換
B、Na2O2中陰陽離子數數目之比為1：1
C、Cl2與SO2均能使品紅褪色，說明二者均有氧化性
D、NO能夠與人體里的血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒

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