19．將CH4和O2的混合氣體置于一密閉容器中，測得在標準狀況時，混合氣體密度 ρ=1g/L，則該混合氣體中CH4與O2的體積比是3：2；該混合氣體中CH4與O2的質(zhì)量比為3：4．

分析 根據(jù)M=ρVm計算混合氣體平均摩爾質(zhì)量，設(shè)CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量計算二者物質(zhì)的量之比，體積之比等于物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM計算二者質(zhì)量之比．

解答 解：混合氣體平均摩爾質(zhì)量=1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，設(shè)CH4與O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：16x+32y=22.4（x+y），整理得x：y=3：2，故二者質(zhì)量之比=3mol×16g/mol：2mol×32g/mol=3：4，
故答案為：3：2；3：4．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，明確氣體密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（s）  500℃條件下，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol•L-1•s-1；40s時反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%．（要求解題過程）
（1）計算x的值．
（2）從反應(yīng)開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率．
（3）平衡時容器中B的體積分數(shù)．
（4）寫出該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，并計算出其數(shù)值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-
B．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，該溶液中一定含有Fe2+
C．向某溶液中通入Cl2后，溶液變黃，繼續(xù)加淀粉溶液，溶液變藍，說明原溶液中有I-
D．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度和Cl-的物質(zhì)的量都相等的是（　�。�
A．75 mL  2 mol•L-1 的NH4ClB．150 mL  1 mol•L-1 的NaCl
C．50 mL  1.5 mol•L-1 的CaCl2D．50 mL  3 mol•L-1 的KClO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．化學反應(yīng)中的能量變化在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用．
肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學方程式2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=-1076.7kJ/mol，或N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-538.35kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，用裝有少量水的玻璃彎管連接，甲試管中是NaCl溶液，乙試管中是NH4Cl溶液（顯酸性），數(shù)天后，觀察到的現(xiàn)象是：玻璃彎管液面左高右低（填高、低）請寫出甲試管中正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-．乙試管負極反應(yīng)式
Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D是最高價氧化物對應(yīng)的水化物．那么A可能是（　　）
①N2　      
②Si　      
③Cu  　   
④CH4　   
⑤H2S．
A．只有①④⑤B．只有①②③C．只有①⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．3.4gNH3中含N-H鍵數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同
C．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0NA
D．1 L 0.1 mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘離子形式存
在．化學課外小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，然
后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘I2（已知Cl2可以氧化I-）：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：③萃取，分液；
（2）③提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是B（填字母代號）；
A．酒精　　　　　　 B．CCl4　　　　　　 C．醋酸
（3）步驟②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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