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15．下列說法正確的是（　　）
A．氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
B．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液
C．濃HCl在與MnO2共熱制取Cl2的實驗中只起到還原劑的作用
D．實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收

分析 A．氯氣的性質活潑，它與氫氣在光照的條件下發(fā)生爆炸；
B．氯化氫、氯氣都和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀；
C．依據(jù)反應中氯元素化合價變化解答；
D．氯氣和氫氧化鈉反應．

解答 解：A．氯氣和氫氣在光照條件下產生爆炸，故A錯誤；
B．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，氯化氫和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以氯氣、氯化氫都能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以硝酸銀溶液不能用于檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故B錯誤；
C．反應中氯化氫中一部分氯化合價升高表現(xiàn)還原性，另一部分的HCl中的氯化合價不變，起到酸性的作用，故C錯誤；
D．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染環(huán)境，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質的性質，熟悉氯氣的性質是解題關鍵，注意氯水的成分和性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．冬青油是一種無色液體，某實驗小組利用如圖1所示的裝置制備冬青油．化學反應原理和實驗裝置如圖2所示：

產物的有關數(shù)據(jù)如表所示：
相對分
子質量		密度/g•cm-3沸點/℃溶解性
冬青油1521.180222.2微溶于水
實驗步驟如下所示：
①向三頸瓶中加入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），裝上儀器a，在石棉網上保持溫度在85～95℃，回流1.5h．
③反應完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉移至分液漏斗，棄去水層，將有機層再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌．
④將產物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無水氯化鈣．
⑤最后將粗產品進行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質量為6.8g．
請回答下列問題：
（1）本實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）裝置中儀器a的名稱是冷凝管，進水口為Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，實驗過程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，因采取的操作是B（寫序號）
A．立即補加       B．冷卻后補加       C．不需補加       D．重新配料
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層；用水洗滌時，產品在下（填“上”或“下”）層．
（5）加入無水氯化鈣的目的是除去粗產品中的水分．
（6）粗產品蒸餾過程中，不可能用到圖3中的儀器有B．（填正確答案序號）
（7）本次實驗中冬青油的產率為89.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．改變外界條件使化學平衡狀態(tài)改變時，平衡常數(shù)也一定改變
B．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)一定增大
C．若一個可逆反應的平衡常數(shù)很大，則反應會在較短的時間內完成
D．已知2NO2?N2O4正反應的平衡常數(shù)為K1，逆反應的平衡常數(shù)為K2，則K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列方法可用于分離、提純固態(tài)有機物的是（　　）
A．蒸餾B．分餾C．重結晶D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機化合物的分類不正確的是（　�。�
A．
苯的同系物		B．
芳香烴		C．
鹵代烴		D．
酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某結晶水合物A含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質量均為1.96g的A分別制成溶液．一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出0.224L（標準狀況）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體B；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到2.33g白色固體C．另一份加入含0.001mol　KMnO4的酸性溶液，MnO4-　恰好完全被還原為Mn2+．請回答以下問題：
（1）結晶水合物A的化學式：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，B的電子式為．
（2）用化學方程式表示白色沉淀→灰綠色→紅褐色對應反應4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）化合物A與硫酸亞鐵一樣可作還原劑，在定量分析中常用來標定重鉻酸鉀或高錳酸鉀溶液，試分析用A不用硫酸亞鐵的原因A
A．空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定     B．還原性更強
（4）A物質水溶液由于陽離子水解而呈酸性，在化學上能水解的物質很多，其中氯磺酸（ClSO3H） 就是一種容易水解的一元強酸，試寫出ClSO3H與足量NaOH溶液反應的化學方程式ClSO3H+3NaOH=NaCl+Na2SO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，能夠說明乙烯分子具有不飽和鍵的是（　�。�
A．加成反應B．取代反應C．燃燒D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．Ⅰ．常溫下，如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH大于7（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
Ⅱ．相同條件下，有pH均為4的鹽酸、硫酸、醋酸三溶液，其物質的量濃度依次為c1、c2、c3，則c1、c2、c3由大到小順序為c3＞c1＞c2．
Ⅲ．已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，且Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，常溫下要使海水中鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為10．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑨種元素，填寫下列空白：
周期IAⅡAⅢAIVAVAVIAVⅡA0族
2   ①②③  
3④ ⑤  ⑥⑦⑧
4⑨       
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是：．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al（填元素符號）；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程．

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