同組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是
A．Ar 、N2、 SiB．金剛石、 O2、F2
C．Ba(OH)2、K2O 、CaCl2D．NH3、CO2、CH4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)中存在極性鍵和非極性鍵，且屬于離子晶體的是
A．醋酸鈉B．過(guò)氧化鈉
C．氯化銨D．過(guò)氧化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我們注意到課文P88中有這樣一段話“人們通常將數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類，在原子、分子乃至超分子等不同的結(jié)構(gòu)層次上研究物質(zhì)及其發(fā)生化學(xué)變化的規(guī)律，…”。這里提及的“超分子”是一種什么“不同結(jié)構(gòu)層次上的”微粒，或簡(jiǎn)單說(shuō)它是依靠什么“作用力結(jié)合”的微粒？請(qǐng)說(shuō)明                                                                                                         
                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）由陰陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時(shí)一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。（空心點(diǎn)為Cl—,實(shí)心球?yàn)镹a+）

（1）在NaCl晶體中，每個(gè)Na+離子同時(shí)吸引著_______個(gè)Cl—離子，在周?chē)c它最接近且等距離的Cl—共有___________個(gè)，Cl—離子位于Na+圍成的___________體中心，而Na＋離子數(shù)目與Cl－離子數(shù)目之比為_(kāi)__________。
（2）若CuO晶體中O2-采取NaCl晶胞結(jié)構(gòu)中Na＋的堆積方式，Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙，則Cu2+占據(jù)O2-圍成的正四面體空隙的占據(jù)率為 __________。
在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子具有或接近具有球形對(duì)稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數(shù)。試回答下列問(wèn)題：

NaCl晶體中微粒間排布             NaCl晶體中離子鍵鍵長(zhǎng)
（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)___________。
（4）Na＋離子半徑與Cl－離子半徑之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達(dá)到1413℃時(shí)，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現(xiàn)在29.25g NaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃，測(cè)得氣體體積為5.6L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體的下列說(shuō)法正確的是
A．干冰屬于分子晶體，其晶體中存在氫鍵
B．在晶體中，只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子
C．不含任何化學(xué)鍵的晶體是不存在的
D．分子晶體的熔點(diǎn)一定低于金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是                                                                （      ）
A．碘和氯化鉀B．金剛石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體是（    ）
A．金屬晶體B．離子晶體C．分子晶體D．原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

金晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為R ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求

（1）金晶體中最小的一個(gè)立方體含有__________個(gè)金屬原子。
（2）金的密度為_(kāi)________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（     ）
A．離子化合物中可能含有非極性鍵B．分子晶體中不含離子鍵
C．原子晶體中可能含有非極性鍵D．分子晶體中一定有共價(jià)鍵

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