在濃鹽酸中,H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+====2As++6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是(    )

①氧化劑是H3AsO3;②還原性:Cl->As;③每生成7.5 g As,還原劑失去的電子為0.3 mol;④M為OH-;⑤是氧化產(chǎn)物。

A.①②④⑤                             B.①③⑤

C.①②③④                             D.只有①③

B


解析:

首先根據(jù)電荷守恒、原子守恒,可知M為H2O;標(biāo)化合價(jià)看價(jià)變化:====,H3AsO3中As的化合價(jià)降低是氧化劑,SnCl2中Sn的化合價(jià)升高是還原劑,得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物;7.5 g As為0.1 mol,由方程式可知生成1 mol As,還原劑失去的電子為3 mol,所以每生成7.5 g As,還原劑失去的電子為0.3 mol;在反應(yīng)中氯元素化合價(jià)沒(méi)有變化,所以②錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在濃鹽酸中,H3AsO3與 SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M.(M中元素化合價(jià)在反應(yīng)前后未變)下列說(shuō)法正確的是( 。
A、在反應(yīng)中Sn元素被氧化,As元素被還原B、氧化劑是SnCl2,氧化產(chǎn)物為SnCl62-C、生成物M為OH-D、每生成7.5gAs,還原劑失去0.3mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省高三10月月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

在濃鹽酸中,H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程是式為:

3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

 ①氧化劑是H3AsO3、谶原性:Cl->As   ③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3mol ④M為OH-  ⑤3SnCl62-是氧化產(chǎn)物

 A、①③⑤  B、①②④⑤  C、①②③④    D、只有①③

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:河南省模擬題 題型:單選題

近年來(lái),都市里的醫(yī)療美容機(jī)構(gòu)數(shù)量日漸增多。由于各機(jī)構(gòu)水平參差不齊和執(zhí)業(yè)醫(yī)生魚龍混雜,醫(yī)療美容糾紛日益增多,不法分子把有毒的H3AsO3用作脫毛劑坑害顧客。在濃鹽酸中,H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As↓+ 3SnCl62- +6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是
 
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①氧化劑是H3AsO3 ②還原性:Cl->As ③每生成7.5 g As,還原劑失去的電子為0.3 mol ④M為OH-
⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物
A.①②④⑤
B.①③⑤
C.①②③④
D.只有①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆浙江省慈溪中學(xué)高三10月月考化學(xué)試卷 題型:單選題

在濃鹽酸中,H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程是式為:
3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是
①氧化劑是H3AsO3、谶原性:Cl->As  ③每生成7.5gAs,還原劑失去的電子為0.3mol、躆為OH- ⑤3SnCl62-是氧化產(chǎn)物

A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④ D.只有①③

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