15．某烴不能使溴水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在Fe粉存在下與液溴（Br2）反應(yīng)，能生成一種一溴代物，該烴是（　�。�
A．B．對(duì)二甲苯C．D．

分析 含有碳碳三鍵的炔烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，苯的同系物能使高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色，再依據(jù)一種一溴代物判斷即可．

解答 解：A．丙炔含有碳碳三鍵，既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；
B．對(duì)二甲苯不能使溴水褪色，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且其一溴代物只有一種，故B正確；
C．對(duì)乙基甲苯，不能使溴水褪色，可以使高錳酸鉀溶液褪色，但是有兩種苯環(huán)上的一溴代物，故C錯(cuò)誤；
D．可以使高錳酸鉀溶液褪色，但是有四種苯環(huán)上的一溴代物，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是苯的同系物的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的判斷，有一種一溴代物就是說(shuō)明分子中只有一種此種環(huán)境的H，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過(guò)氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱(chēng)取14.1g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20．OOmL．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制1.00×10-3mol•L-1Na2S2O3溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液由藍(lán)色為無(wú)色，且半分鐘內(nèi)未恢復(fù)．加碘食鹽樣品中的碘元素含量是30.0mg/kg（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無(wú)變化
②滴入淀粉KI溶液，振蕩；溶液無(wú)變化
③然后再滴加稀硫酸，振蕩．溶液變藍(lán)色
請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2與淀粉作用顯藍(lán)色；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)：學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來(lái)制備碘酸鉀，電解過(guò)程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中一定還含有手性碳原子的是（　�。�
A．發(fā)生酯化反應(yīng)B．發(fā)生加成反應(yīng)C．發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是（　　）
A．對(duì)于一定條件下已平衡的可逆反應(yīng)，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率一定增大
B．改變外界條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，則化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C．催化劑能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，所以一定可以改變化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
D．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列幾組標(biāo)簽被腐蝕的試劑①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是（　　）
A．①②③④B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

裝置圖1中A的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，B的名稱(chēng)是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．裝置圖4中盛溶液的儀器名稱(chēng)是蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0已達(dá)到平衡，只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K值不變，平衡可能移動(dòng)B．K值變化，平衡一定移動(dòng)
C．平衡移動(dòng)，K值可能不變D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．固體NH5屬離子化合物．它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NH5敘述正確的是（　�。�
A．1mol NH5中含有5NA個(gè)N-H鍵
B．NH5中N元素的化合價(jià)為-5價(jià)
C．與水反應(yīng)時(shí)，原理和NaH與水反應(yīng)相同
D．與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)3個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）用電子式表示X與Z形成X2Z化合物的形成過(guò)程：．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，X與W形成的化合物作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．

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