【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充人A、B中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同。(已知:2NO2 N2O4;△H<0)
(1)一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”);若打開(kāi)活塞K2,氣球B將___________(填:變大、變小、不變)。
(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO2,則達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率αA將______(填增大或減小、不變);若通入等量的Ne氣,則達(dá)到平衡時(shí),A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_____,B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填: 變大、變小、不變)。
(3)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上一個(gè)絕熱層,B與外界可以進(jìn)行熱傳遞,則達(dá)到平衡時(shí),___________中的顏色較深。
【答案】< 變小 增大 不變 變小 A
【解析】
(1)由題意可知,A是恒溫恒容的裝置,B是恒溫恒壓的裝置。該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A中的壓強(qiáng)減小,故VA<VB;若打開(kāi)活塞K2,相當(dāng)于整套裝置變?yōu)楹銣睾銐,所以氣?/span>B將變。
(2)再充入與初始量相等的NO2,A是恒容裝置,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率αA將增大。若通入等量的Ne氣,A中物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率不變;而B是恒壓裝置,所以容器體積增大,平衡逆向移動(dòng),NO2的轉(zhuǎn)化率變小;
(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),若將A套上—個(gè)絕熱層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A中溫度升高,平衡逆向移動(dòng),NO2的濃度增大,所以A中的顏色較深。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中,不正確的是( )
A.可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2
B.可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性
C.實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3
D.制硫酸和氫氧化鈉,其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列說(shuō)法正確的是
A.pH值都為4的稀鹽酸和溶液中,水的電離程度相同
B.濃度均為的醋酸和NaOH溶液等體積混合后:
C.在含濃度都為的、的混合溶液中滴加溶液,先出現(xiàn)沉淀的是已知:,
D.濃度均為的和溶液中,相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將KI和溶液在試管中混合后,加入,振蕩,靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性: |
B | 向盛有溶液的試管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 | 2min后,試管里出現(xiàn)凝膠 | 非金屬性: |
C | 的NaOH溶液中滴加2滴的溶液,再滴加2滴的溶液每滴約 | 先出現(xiàn)白色沉淀后又有紅褐色沉淀產(chǎn)生 | 溶解度: |
D | 向溶液中滴加溶液 | 有黑色沉淀成分為產(chǎn)生 | 酸性: |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人尿中可以分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.吲哚乙酸分子中所有碳原子全部共面
B.吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種
C.1 mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生反應(yīng),最多消耗5 mol H2
D.吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和中和反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw,下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液B.c(H+)=mol·L-1的溶液
C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)生活中明礬常作凈水劑,其凈水的原理是___(用離子方程式表示)。
(2)在25℃時(shí),pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后(忽略溶液體積的變化),溶液中的氫離子濃度為___。
(3)現(xiàn)將0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合,寫(xiě)出該混合溶液質(zhì)子守恒式:___。
(4)FeCl2溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
(5)濃度均為0.1molL﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液,溶液pH從大到小的順序是___。(用序號(hào)表示)
(6)在常溫下,現(xiàn)有下列四種溶液:①0.1mol·L-1 CH3COONH4溶液,②0.1mol·L-1NH4HSO4溶液,③0.1mol·L-1 NH3·H2O和0.1mol·L-1 NH4Cl混合溶液,④0.1mol·L-1 NH3·H2O溶液。比較①、②、③、④溶液中c(NH4+)由小到大的順序?yàn)?/span>___(用序號(hào)表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】劇毒物氰化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的 HCN 氣體,同時(shí) HCN 又能與水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )
A.向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為2CN-+H2O+CO2=2HCN+
B.相同濃度的 HCOOH和NaCN 的溶液中,水的電離程度前者小
C.中和等體積、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物質(zhì)的量前者小于后者
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時(shí)間,然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(加熱和夾持裝置省略)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)乙醇、濃硫酸和乙醇三種反應(yīng)物的加入順序是___________________,在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入_________________;圖甲中冷凝水從_______________(a或b)進(jìn)。
(2)現(xiàn)報(bào)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程:
則試劑a是:___________________,分離方法Ⅰ是___________________,分離方法Ⅲ是___________________,試劑b是___________________(A、濃HCI B、濃H2SO4 C、濃HNO3)。
(3)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過(guò)量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物質(zhì),丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有成功。試解答下列問(wèn)題:
①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:_________________________________________________________;
②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:_________________________________________________________。
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