Question

在2L的密閉容器中，通入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定溫度下，壓強為p，放入催化劑（體積忽略），發(fā)生反應2A（g）+3B（g）?（g）+2D（g），若溫度保持不變，在a min后，容器中c（A）=0.1 mol?L^-1，壓強變?yōu)?.9p，則v（B）=

 

，v（C）=

 

，x=

 

．

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：

分析：溫度不變，容器的體積為定值，壓強變?yōu)?.9p，壓強之比等于物質的量之比，據此計算amin時反應混合氣體總的物質的量，根據n=c?V計算D的物質的量，利用化學計量數故選計算出消耗的B的物質的量，利用三段式計算x的值，根據速率之比等于化學計量數之比計算v（C），v（B）．

解答： 解：在amin后反應達到平衡狀態(tài)，容器中c（D）=0.1mol/L，D的物質的量為：n（D）=0.1mol/L×2L=0.2mol，
    根據可逆反應：2A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（g），
起始（mol）       0.4     0.6     0      0
轉化（mol）       0.2     0.3     0.1x   0.2 
平衡（mol）       0.2     0.3    0.1x   0.2
同溫同壓下氣體的壓強之比等于物質的量之比：（0.6+0.4）：（0.2+0.3+0.1x+0.2）=0.9，
解得：x=2，
B的平均反應速率為v（B）=

0.3mol 2L

amin

=

0.15

a

mol/（L?min），
C的平均反應速率為：v（C）=

0.2mol 2L

amin

=

0.1

a

mol/（L?min），

故答案為：

0.15

a

mol/（L?min）；

0.1

a

mol/（L?min）；2．

點評：本題考查化學反應速率、化學平衡的有關計算等，難度不大，注意可逆反應中三段式的利用，全面掌握基礎知識．