12．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C2H4O的有機化合物性質(zhì)相同
B．同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)
C．密閉容器中1molN2與3molH2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為  2×6.02×1023
D．依據(jù)上圖能量曲線可確定反應：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3-E2-E4）kJ•mol-1

分析 A．分子式為C2H4O的可能是乙醛也可能為環(huán)氧乙烷；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子；
C．可逆反應不可能反應到底；
D．依據(jù)右圖能量曲線可確定反應：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反應物的焓-生成物的焓．

解答 解：A．分子式為C2H4O的可能是乙醛也可能為環(huán)氧乙烷，所以性質(zhì)不相同，故A錯誤；
B．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，分子構(gòu)成不同，所以其原子個數(shù)不一定相等，故B錯誤；
C．密閉容器中1molN2與3molH2充分反應生成氨氣為可逆反應，又可逆反應不可能反應到底，則無法計算，故C錯誤；
D．依據(jù)右圖能量曲線可確定反應：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=反應物的焓-生成物的焓=（E1+E3-E2-E4）kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及氣體摩爾體積、同分異構(gòu)體、可逆反應以及能量圖象等知識點，側(cè)重考查基本概念、基本理論，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是
NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉．

完成下列填空：
（1）裝置①中除燒杯外另一種玻璃儀器的名稱為球形干燥管．
（2）先關(guān)閉K1、打開K2、再打開分液漏斗旋塞，裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（3）當④中出現(xiàn)晶體后，則裝置④中的化學反應方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．然后關(guān)閉K2、打開K1，裝置①的作用吸收未反應的ClO2，防止逸出污染空氣．
將裝置④中的溶液進行下列操作得到的晶體為NaClO2的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；     
②趁熱過濾；
③用38-60℃的溫水洗滌    
④低于60℃干燥，得到成品．
（4）稱取1g所得亞氯酸鈉樣品于燒杯中，加過量酸化碘化鉀溶液，充分反應
（ClO2-+4I -+4H+→2H2O+2I2+Cl-），得到25.00ml混合溶液．再用2.0mol/L Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-→2I-+S4O62-），共消耗Na2S2O320.00ml．
①滴定時指示劑為淀粉溶液，達到滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標準液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為90.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，如圖為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖：
請回答下列問題：
（1）OA段生成沉淀的化學式為BaSO4；
（2）AB段生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）原溶液中的c（HCl）=1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44g CO2所含的原子數(shù)目約為3NA
B．2.3g鈉在空氣中氧化成Na2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．在標準狀況時，22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將等質(zhì)量的鈉分別投入到足量的下列物質(zhì)中，產(chǎn)生氣體體積最大的是（　�。�
A．水B．氯化鈉溶液C．氯化銨溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑．焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時更易被空氣氧化．實驗室制備焦亞硫酸鈉過程中依次包含以下幾步反應：
2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）     
 Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Na2S2O5+H2O  …（c）
實驗裝置如下：

（1）實驗室可用廢鋁絲與NaOH溶液反應制取H2，制取H2的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）如圖1裝置中，導管X的作用是排出H2、未反應的SO2及水蒸氣等．
（3）通氫氣一段時間后，以恒定速率通入SO2，開始的一段時間溶液溫度迅速升高，隨后溫度緩慢變化，溶液開始逐漸變黃．“溫度迅速升高”的原因為SO2與NaOH溶液的反應是放熱反應；實驗后期須保持溫度在約80℃，可采用的加熱方式為80℃水浴加熱．
（4）反應后的體系中有少量白色亞硫酸鈉析出，參照題如圖2溶解度曲線，除去其中亞硫酸鈉固體的方法是趁熱過濾；然后獲得較純的無水Na2S2O5應將溶液冷卻到30℃左右抽濾，控制“30℃左右”的理由是此時溶液中Na2SO3不飽和，不析出．
（5）用如圖3裝置干燥Na2S2O5晶體時，通入H2的目的是排出空氣，防止焦亞硫酸鈉被氧化；真空干燥的優(yōu)點是干燥室內(nèi)部的壓力低，水分在低溫下就能氣化，減少產(chǎn)品氧化．
（6）測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)常用剩余碘量法．已知：S2O52-+2I2+3H2O═2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
請補充實驗步驟（可提供的試劑有：焦亞硫酸鈉樣品、標準碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標準Na2S2O3溶液及蒸餾水）．
①精確稱取產(chǎn)品0.2000g放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中．
②準確移取一定體積和已知濃度的標準碘溶液（過量）并記錄數(shù)據(jù)，在暗處放置5min，然后加入5mL冰醋酸及適量的蒸餾水．
③用標準Na2S2O3溶液滴定至接近終點． 
④加入1～2mL淀粉溶液．  
⑤繼續(xù)用標準Na2S2O3溶液滴定至藍色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復現(xiàn)，記錄滴定所消耗的體積．
⑥重復步驟①～⑤；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計算出平均值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與鹽酸反應 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．鈉與水的反應  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用化學用語完成以下各題：
（1）硫化氫在水中的電離方程式H2S?H++HS-HS-?H++S2-
（2）已知通常狀況下，1.6g甲烷完全燃燒放出89.03kJ的熱量，表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
（3）通常狀況，稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式可表示為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol
（4）工業(yè)上采用合適的條件合成氨，其化學反應方程式為N2+3H2?$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3
（5）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.6kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
則CO（g）與H2（g）合成 CH3OH（g）的 熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.0KJ/mol．

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