【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+
【答案】D
【解析】
試題分析:A.Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,反應(yīng)中三價鐵離子為氧化劑,銅離子為氧化產(chǎn)物,三價鐵氧化性大于銅離子氧化性,符合題意,故A不選;B.10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O,反應(yīng)中高錳酸根離子為氧化劑,氯氣為還原劑,高錳酸根離子氧化性強于氯氣,符合題意,故B不選;C.2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,反應(yīng)中氯氣為氧化劑,三價鐵離子為氧化產(chǎn)物,氯氣的氧化性強于三價鐵離子,符合題意,故C不選;D.5Pb2++2MnO4-+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+,反應(yīng)中高錳酸根離子為氧化劑,二氧化鉛為氧化產(chǎn)物,高錳酸根離子氧化性強于二氧化鉛,不符合題意,故D選。故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩項實驗:(N2O42NO2△H>0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種方法:
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩個實驗:(N2O42NO2 △H>0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( )
A. 水的離子積變大,pH變小,呈酸性
B. 水的離子積不變,pH不變,呈中性
C. 水的離子積變小,pH變大,呈堿性
D. 水的離子積變大,pH變小,呈中性
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【題目】在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,若已知c(Na+)=amol/L, c(CH3COO-)=bmol/L, c(CH3COOH)=mmol/L,則此乙酸電離度為
A.×100% B.[100b/(b+m)]%
C.[100(b-a)/m]% D.[100(b-m)/(b+m)]%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是( )
A.HCl可以用如圖裝置完成噴泉實驗, 推測HF可以用此裝置完成噴泉實驗
B.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
C.SiH4的沸點高于CH4,推測H2Se的沸點高于H2S
D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
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【題目】在容積為10L的密閉容器中,進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0mol A和2.2mol B,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖1.
試回答下列問題:
(1)800℃時,0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為 .
(2)能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母).
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(A)不變
C.2v正(B)=v逆(D) D.c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B,利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=__________,該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)700℃時,某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時該反應(yīng)__________(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”).
(5)在催化劑作用下,CO可用于合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒溫恒壓的條件下,向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2,合成甲醇,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:
①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于__________反應(yīng);(填“吸熱”或“放熱”).
②在0.1Mpa、100℃的條件下,該反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為 mol。
若在恒溫恒容的條件下,向上述平衡體系中充入4mol CO,8mol H2,與原平衡狀態(tài)相比,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K (填“增大”,“不變”或“減小”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說法正確的是
A.d極為陰極
B.放電時鉛蓄電池負極的電極反應(yīng)式為:PbO2+4H++SO42-+4e-=PbSO4+2H2O
C.若四個電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4gCu時,消耗H2SO40.2mol
D.甲池中陽離子向b極移動
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