Question

下列判斷中一定正確的是（　　）

• A、CaCl₂及CaO₂固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2：1
• B、等質(zhì)量的O₂與O₃中，氧原子的個(gè)數(shù)比為3：2
• C、分別用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，當(dāng)制得等質(zhì)量O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2
• D、10mL 0.3mol?L^-1NaCl與30mL0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度比為1：3

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：

分析：A．CaO₂中陽離子為鈣離子，陰離子為過氧根離子；
B．先求出分子數(shù)，再求出原子數(shù)；
C．2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，據(jù)此判斷；
D．溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=電解質(zhì)的濃度×電解質(zhì)電離出的氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度，然后求比值．

解答： 解：A．CaO₂中陽離子為鈣離子，陰離子為過氧根離子，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：1，CaCl₂中陰、陽離子數(shù)之比均為2：1，故A錯(cuò)誤；
B．等質(zhì)量的O₂與O₃中，氧原子的物質(zhì)的量相同，則氧原子的個(gè)數(shù)比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是2mol，加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉(zhuǎn)移電子是4mol，當(dāng)獲得氧氣的質(zhì)量均是32g，即1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別是2mol、4mol，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是1：2，故C正確；
D．10mL 0.3mol?L^-1NaCl溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L^-1，30mL0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1×3=0.3mol?L^-1，故10mL 0.3mol?L^-1NaCl與30mL0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-物質(zhì)的量濃度比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了微粒中離子數(shù)目的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算、溶液中離子濃度的比較等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．