已知元素R和Q的價(jià)電子排布如下，不能形成 RQ2型化合物的是（　�。�
A、2s22p2 和2s22p4
B、3s23p4 和2s22p4
C、3s2 和2s22p5
D、3s1 和3s23p4
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子的價(jià)電子排布式確定元素種類，再根據(jù)元素種類確定形成化合物的類型．
解答： 解：A、價(jià)電子排布為2s22p2 和2s22p4，分別是C元素和O元素，可以形成CO2，故A錯(cuò)誤；
B、價(jià)電子排布為3s23p4 和2s22p4，分別是S元素和O元素，可以形成SO2，故B錯(cuò)誤；
C、價(jià)電子排布為3s2 和2s22p5，分別是Mg元素和F元素，可以形成MgF2，故C錯(cuò)誤；
D、價(jià)電子排布為3s1 和3s23p4，分別是Na元素和S元素，可以形成Na2S，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)價(jià)電子排布式推斷元素，難度不大，解題時(shí)注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物．

根據(jù)上圖回答問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)名稱是
 
；B的分子式是
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．（有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）；
（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè)．
（i）含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)．（ii）與B有相同的官能團(tuán)．（iii）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）G是重要的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：從消耗原料和是否污染環(huán)境的角度，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)．
A、所消耗的銅的質(zhì)量相等
B、所消耗的硝酸的量：②＞①＞③
C、對(duì)環(huán)境造成的危害，③最小
D、制取硝酸銅的最佳方案是③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2mol?L-1鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積為5.6L，向反應(yīng)后的溶液中加入500mL NaOH溶液充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生白色沉淀．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、5.1 g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4 g、2.7 g
B、溶解5.1 g鎂鋁合金時(shí)，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C、生成白色沉淀的最大質(zhì)量為13.6 g
D、若白色沉淀只有Mg（OH）2，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為1.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z、M、Q均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Z與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、M在周期表中位置如圖所示．
X
M
（1）M在周期表中的位置為
 
；
（2）Y與W形成的6核分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）由W、Y、Z、M四種元素組成的兩種離子化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）W2與Z2反應(yīng)生成化合物甲，W2與Q2反應(yīng)生成化合物乙．
已知反應(yīng)：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1molQ2放熱56kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（5）X、Y可分別與Z以原子個(gè)數(shù)比1：1形成化合物丙和丁．在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)Y2和另一種化合物戊．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（6）將1mol丙氣體和1mol丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：
①若氣體體積較原來(lái)減少20%，則丁的轉(zhuǎn)化率為
 
；
②若僅將壓強(qiáng)縮小為原來(lái)的一半，再次達(dá)平衡后，混合氣體中戊的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填變大、變小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
、
 
．硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為
 

（2）如圖1為某飲用水廠用天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程圖：

活性炭的作用是
 
；A和B中放置的物質(zhì)是
 
；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是
 

（3）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬配離子M（CN）的形式存在于水中．測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)
時(shí)溶液由黃色變成橙紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-
根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題．
①水樣預(yù)處理的目的是
 

②水樣預(yù)處理的裝置如圖2所示，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中的目的是
 
蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是
 

③準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為
 
 mg?L-1（以CN-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、混合氣體一定沒(méi)有甲烷
B、混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C、混合氣體中一定沒(méi)有乙烷
D、混合氣體中一定有乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、石油分餾屬物理變化，煤的干餾和石油裂化、裂解均屬于化學(xué)變化
B、豆科作物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)是氮的固定
C、乙醛、葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱，都產(chǎn)生紅色沉淀
D、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將相同的一小塊鈉分別投入下列溶液中，其反應(yīng)速率由大到小排列順序是
 
．
①水 ②酒精中 ③CuSO4溶液  ④鹽酸  ⑤飽和NaOH溶液．

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