硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸．
（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產HNO3，生成的氣體經多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉化為硝酸（假定上述過程無其他損失）．試寫出上述反應的化學方程式：
 
．
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水反應共同生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置（有關夾持裝置已略去）．
①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至U形管右側膠塞下沿，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現(xiàn)象是
 
．
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
③蘸有NaOH溶液的棉花團的作用是
 
．
考點：硝酸的化學性質,實驗裝置綜合
專題：元素及其化合物
分析：（1）水與NO2和氧氣反應生成HNO3；
（2）實驗原理：Ⅰ中銅與稀硝酸反應生成NO，Ⅲ中雙氧水在二氧化錳的催化作用下反應生成O2，NO與水和O2在Ⅱ中發(fā)生反應生成硝酸；
①U形管右側因為生成不溶于水的氣體NO壓強增大，U型管內產生液面差，反應生成硝酸銅，溶液顏色變?yōu)樗{色；
②Ⅲ中雙氧水在二氧化錳的催化作用下反應生成O2；
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是吸收NO和空氣中的氧氣反應生成的NO2防止污染環(huán)境．
解答： 解：（1）水與NO2和氧氣反應生成HNO3，化學方程式為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，
故答案為：4NO2+O2+2H2O═4HNO3；
（2）①加入的硝酸應跟銅絲充分接觸，U型管內因不溶性氣體NO的生成而產生壓強差，反應生成硝酸銅，溶液顏色變?yōu)樗{色，
故答案為：U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產生無色氣體，溶液逐漸變藍；
②Ⅲ中雙氧水在二氧化錳的催化作用下反應生成O2，方程式為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2，
故答案為：2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2；
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是吸收NO和空氣中的氧氣反應生成的NO2防止污染環(huán)境，
故答案為：吸收氮的氧化物，防止污染環(huán)境．
點評：本題通過實驗題的形式考查一氧化氮和硝酸、雙氧水的性質，解答本題要注意根據(jù)實驗目的和所放置的試劑確定各裝置的作用及反應的原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

上圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即．四種元素均為非稀有氣體元素．下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　　）
A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C、W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D、Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色→灰綠色→紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐滴消失．
（1）則A、D各是什么物質（寫化學式）：A
 
、D
 
．
（2）現(xiàn)象②中發(fā)生沉淀由“白色→灰綠色→紅褐色”，反應的化學方程式為：
 
．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量．
①空氣污染指數(shù)API表明了空氣的質量．空氣污染指數(shù)主要是根據(jù)空氣中
 
、NO2、CO和可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值．
②下列物質可用作混凝劑是
 
（填字母）．
a．ClO2   b．FeCl3  c．Ca（ClO）2
③氮氧化物可用氨氣處理．已知，氨氣與二氧化氮在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質，則該反應的化學方程式為
 
．
（2）均衡的膳食結構可以保障身體健康．
①下列維生素中，能防治夜盲癥的是
 
，能預防佝僂病的是
 
，能防治壞血病的是
 
（填字母）
a．維生素A  b．維生素C   c．維生素D
②葡萄糖在人體內被氧化，最終生成
 
和
 
，同時釋放出能量．
（3）材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．
①下列屬于復合材料的是
 
（填字母）．
a．石灰石    b．普通玻璃     c．鋼筋混凝土
②ABS塑料可用于制造電視機、洗衣機的外殼，ABS塑料屬于
 
（填字母）．
a．有機高分子材料     b．無機非金屬材料    c．金屬材料
③制造下列物質時，不需要石灰石的是
 
（填字母）
a．生石灰 b．水泥 c．光導纖維
④黃銅的主要組成元素是銅和
 
（填元素名稱）．鐵器件在潮濕的空氣中會發(fā)生
 
腐蝕（填“化學”或“電化學”），為防止鐵質地下管道的腐蝕可在其表面附著
 
（填“鋅塊”或“石墨”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表為短周期元素的一部分．B、C兩元素原子的核外電子數(shù)之和等于A原子質量數(shù)的2倍，A原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，
 A 
B C
試回答：
（1）A、B、C元素的名稱和元素符號
 
、
 
、
 
．
（2）B在元素周期表中的位置
 
，原子結構示意圖為
 
；C的陰離子的電子式為
 
，B和C形成的化合物的分子式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]化學平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量，α表示平衡轉化率）：

分析圖象，回答下列問題：
（1）在圖象反應Ⅰ中，若p1＞p2，則此正反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，此反應的△S
 
0（填“＞”或“＜”），由此判斷，此反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是
 
．
（2）在圖象反應Ⅱ中，T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”），該正反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）在圖象反應Ⅲ中，若T1＞T2，則該反應
 
（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2SO3是抗氧劑．向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）SO2通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應的化學方程式是：
 
．
（2）堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應的離子方程式是
 
，該反應的氧化劑是
 
．
（3）反應后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告．
限選試劑：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；lmol?L-1BaCl2；lmol?L-1Ba（NO3）2．1mol?L-1AgNO3；CCl4；新制飽和溴水；新制飽和氯水．
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論
步驟①取少量待測液于試管A中，滴加2mol?L-1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴
 
（填試劑），振蕩．
 
，
證明待測液中含SO32-．
步驟②
 
有白色沉淀生成，
證明待測液中含SO42-．
步驟③另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色．
 
，證明待測液中含Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鈉樣品中含有少量硫酸鈉．某同學對該樣品進行提純的方案如下：

回答下列問題：
（1）操作1的名稱是
 
；沉淀1是
 
（填化學式）．
（2）得到沉淀2的化學方程式是：
 
．
（3）如何檢驗濾液1中是否還含有SO42-：
 
．
（4）濾液1中加入過量Na2CO3溶液的目的是
 
．
（5）你認為該方案是否嚴密？為什么？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于強電解質的是（　�。�
A、金屬鉀
B、醋酸（CH3COOH）
C、硫酸鈉
D、氨水

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