Question

【題目】I 錳元素的化合物在多個(gè)領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用。

（1）Mn2＋基態(tài)核外電子排布式為___，SO32-分子的空間構(gòu)型為____。

（2）二價(jià)錳的3種離子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。

（3）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學(xué)式為___。

（4）在配離子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。

a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵

II 銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。

（1）銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。

①基態(tài)Cu的電子排布式為___。

②與NO3-互為等電子體的一種分子為__(填化學(xué)式)。

（2）鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。

②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為___。

③1mol中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d5 三角錐形 MnO MnO2 bc 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 SO3或BF3 N>O>C sp2、sp3 13

【解析】

I (1)Mn為25號元素，Mn2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；

SO32-中S原子價(jià)層電子對=3+(6+2-3×2)＝4，且有一個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐型；

(2)三種物質(zhì)都是離子晶體，離子半徑越小，離子鍵就越強(qiáng)，離子晶體的晶格能就越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)就越高，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是MnO；

(3)由圖可知，晶胞中Mn原子位于體心與頂點(diǎn)上，O原子位于上下兩個(gè)面上及體內(nèi)(有2個(gè))，故晶胞中Mn元素?cái)?shù)目1+8×= 2、O原子數(shù)目2+4×=4，故答案為: MnO2；

（4）在配離子[Mn(CN)6]3-中，Mn2+與CN-間形成配位鍵，C與N之間形成共價(jià)鍵，

答案選bc；

II（1）①Cu是29號元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知銅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的粒子互為等電子體，則與NO3-互為等電子體的一種分子為SO3或BF3；

（2）①同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、N、O元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，N處于第VA族，所以第一電離能N>O>C；

②形成配位鍵的N原子，沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)目為3，N原子采取sp2雜化，而氨基中N原子形成3個(gè)σ鍵、還有1對孤電子對，N原子雜化軌道數(shù)目為4，N原子采取sp3雜化；

③分子中含有4個(gè)C-H鍵、2個(gè)N-H鍵，2個(gè)C-N鍵，1個(gè)C一N鍵，2個(gè)C-C鍵，2個(gè)C一C鍵，分子中含有13個(gè)σ鍵，1mol 含有σ鍵的數(shù)目為13mol。