1．中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等．探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)主要成分硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）]中鐵元素的含量．

①下列滴定裝置中（夾持部分略去），最合理的是：B（填字母序號(hào)）．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要膠頭滴管、250mL容量瓶（填儀器名稱）．

分析 ①高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管；
②依據(jù)溶液配制步驟和過(guò)程分析判斷需要的玻璃儀器．

解答 解：（1）①用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)�，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管，所以B符合；
故答案為：B；
②準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要膠頭滴管、250mL容量瓶；
故答案為：膠頭滴管、250mL容量瓶．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定以及溶液的配制，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Cl2、ClO2、K2FeO4（高鐵酸鉀）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于漂白和殺菌消毒．根據(jù)所學(xué)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題：

（1）已知高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，在水溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．根據(jù)此反應(yīng)可知高鐵酸鉀在堿性的水溶液中比較穩(wěn)定．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
高鐵酸鉀常見制備方法之一是：在堿性條件下，由Fe（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：□ClO-+□Fe3++□10 OH-═□FeO42-+□Cl-+□5H2O
（2）ClO2的氧化性與Cl2相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：
[注：NCl3中N元素為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)]
請(qǐng)仔細(xì)分析圖1中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律完成下面2小題
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②溶液X中大量存在的兩種陰離子是Cl-、OH-．
（3）①用燒堿溶液吸收Cl2可制得漂白液，據(jù)此判斷漂白液的有效成分為NaClO；
②研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．30℃時(shí)，pH=11的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化如圖2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越高其分解速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．高溫下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時(shí)，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
B．升高溫度，K值減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在溶液中，反應(yīng)A+2B═C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100kJ•mol-1、c（B）=0.200kJ•mol-1及c（C）=0kJ•mol-1．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：②加催化劑；③溫度升高．
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%；該反應(yīng)的△H＞0；（填“＞”、“＜”、或“=”）理由是溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正方向是吸熱方向．
（3）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)③：v（B）=0.018 mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
C．常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．國(guó)家出臺(tái)寬帶網(wǎng)絡(luò)提速降費(fèi)指導(dǎo)意見，提出到2015年底，全國(guó)設(shè)區(qū)市城區(qū)和部分有條件的非設(shè)區(qū)市城區(qū)80%以上家庭具備100Mbps（兆比特每秒）光纖接入能力，50%以上設(shè)區(qū)市城區(qū)實(shí)現(xiàn)全光纖網(wǎng)絡(luò)覆蓋．下列屬于光導(dǎo)纖維主要成分的是（　　）
A．純硅B．玻璃C．SiO2D．沙子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
（1）請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）其中還原劑HBr，還原產(chǎn)物是MnBr2．
（3）若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某烴室溫時(shí)為氣態(tài)，完全燃燒后，生成的H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為3：4．只含有一個(gè)官能團(tuán)的鏈烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系中，當(dāng)分離出SO3后下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大B．平衡常數(shù)增大
C．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．逆反應(yīng)速率一直減小

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