【題目】室溫下,已知: CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka1.8×105H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal1.0×102Ka21.0×107,回答下列問題:

1室溫時(shí),0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)約是由水電離出的c(H)________。

2室溫時(shí),NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh________NaHSO3溶液中的各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。若向NaHSO3溶液中加入少量I2,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3)________(填“增大”、“減小”或“不變”)

3室溫時(shí),0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH________

【答案】 9×108 1.0×10-12 c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32—)>c(OH) 增大 10

【解析】本題主要考查有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算。

1Ka=。室溫時(shí),0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H)≈c(CH3COO)≈= 3×103mol/L由水電離出的c(H)= c(OH-)==mol/L =×10-8mol/L,醋酸電離出的c(H) 約是由水電離出的c(H)(3×103)/( ×10-8)=9×10-8倍。

2)室溫時(shí),NaHSO3的水解平衡常數(shù)KhKw /Kal=(1.0×1014)/( 1.0×102)= 1.0×1012< Kal,HSO3的電離程度大于水解程度,NaHSO3溶液中存在的變化:H2OH++OH H+ +, +H2OH2SO3+OH,溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32—)>c(OH)。若向NaHSO3溶液中加入少量I2I2++ H2O= 2H++I-+,c(HSO3)減小,則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3)將增大。

3)室溫時(shí),0.1 mol/L Na2SO3溶液中Na2SO3的水解常數(shù)Kh=Kw /Ka2=(1.0×1014)/( 1.0×107)= 1.0×107Kh,c(OH-)≈c()== 1×104mol/Lc(H)= =mol/L =1×10-10mol/L ,pH=10。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí),反應(yīng)中消耗的HClNaOH物質(zhì)的量之比為( )

A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得不同壓強(qiáng)下,體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該過程的△H0

B. 氣體壓強(qiáng):pa)<pb= pc

C. 平衡常數(shù):Ka= Kb)< Kc

D. 測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某溫度下,將2molA3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:ca(A)c(B)=c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的8倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為(  。

A. 60% B. 40% C. 50% D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3Ba(NO3)2四種溶液中的一種,現(xiàn)利用另一種溶液X,用如圖所示的方法可將它們依次確定。

試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液。

A________B__________,C_________D_________,X_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列操作中,所使用的儀器能夠達(dá)到目的是(
A.用5mL量筒準(zhǔn)確量取4.55mL水
B.稱量4.5g純堿時(shí),將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤,將砝碼放在托盤天平的左盤
C.過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體,以加速過濾
D.萃取操作時(shí),選擇萃取劑的密度可以比水大也可以比水小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl,可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。 某探究小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是______________。

(2)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是_________________

(3)若撤去裝置B,對實(shí)驗(yàn)的影響是_______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是_______________________。

(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測溶液,加入20.00mL0.100mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定時(shí)所用指示劑是______,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________,測得產(chǎn)品的純度為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象及有關(guān)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

加熱鋁箔,鋁箔熔化卻不滴落

石蠟油分解產(chǎn)生的氣體能使試管中溴的四氯化碳溶液褪色

食鹽水浸泡過的鐵釘放入試管中,一段時(shí)間后,導(dǎo)管口形成一段水柱

向蔗糖中加人濃硫酸時(shí),蔗糖變黑,體積膨脹

結(jié)論

氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的高

石蠟油的分解產(chǎn)物中含不飽和烴

鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵的化合物有廣泛用途,如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)?/span>,鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如下:

(1)“酸溶時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有______(寫出一種)。

(2)①“還原時(shí),FeS2H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過兩個(gè)反應(yīng)被還原,其中一個(gè)反應(yīng)如下:

FeS2+14Fe3++8H2O15Fe2++2S+16H+,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_________。

加入FeS2還原后,檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是______________________。

(3)①“沉淀時(shí),需要控制溫度在35 ℃以下,其可能原因是___________________

所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是______________。

(4)FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,同時(shí)釋放出CO2,則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(5)寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式:_________________。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí),也會(huì)生成FeO。現(xiàn)煅燒23.2 kgFeCO3,得到Fe2O3FeO的混合物15.84 kg,Fe2O3的質(zhì)量為____kg。

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