【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角.硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示.

完成下列填空:

1)圖中X的電子式為__;其水溶液在空氣中放置易變渾濁,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__;該變化說明S的非金屬性比O__(填強(qiáng)),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__.通過__(舉兩例),也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱.

2)下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備,從氧化還原反應(yīng)的角度,理論上有可能的是__(選填編號).

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

3)已知反應(yīng):Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O,研究其反應(yīng)速率時,下列方案合理的是__(選填編號).

a 測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積,得出該反應(yīng)的速率

b 研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響,比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間

c Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應(yīng),研究濃度對該反應(yīng)速率的影響

4)治理含COSO2的煙道氣,以Fe2O3做催化劑,將CO、SO2380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體.已知:①硫的熔點(diǎn):112.8℃、沸點(diǎn):444.6℃;②反應(yīng)每得到1mol硫,放出270kJ的熱量.寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__

5)其他條件相同、催化劑不同時,上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2.不考慮催化劑價格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__

【答案】 硫原子半徑大于氧原子,硫原子得電子能力小于氧原子 H2O的穩(wěn)定性大于H2SSO2中硫顯正價,氧顯負(fù)價 bd b 2COg+SO2gSl+2CO2 gH=270kJ/mol Fe2O3作催化劑,在相對較低溫度下,單位時間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率,且能耗小

【解析】

1X-2價硫的氣態(tài)氫化物,即硫化氫,其電子式為,-2價的硫具有很強(qiáng)的還原性,因此久置在空氣中會被氧氣氧化得到單質(zhì)硫,反應(yīng)方程式為,相當(dāng)于非金屬間的置換反應(yīng),因此氧的非金屬性強(qiáng)于硫,這也可以從結(jié)構(gòu)上看出:氧和硫同主族不同周期,硫的半徑比氧大,因此得電子能力相對較弱。除此以外還可從氫化物的穩(wěn)定性、互化物的化合價等方面來判斷;

2)我們可以近似認(rèn)為中每個硫?yàn)?/span>+2價,再來看選項(xiàng):

a.0價和-2價的硫不可能反應(yīng)得到+2價,a項(xiàng)錯誤;

b.+4價和0價的硫,可能發(fā)生歸中反應(yīng)得到+2價,b項(xiàng)正確;

c.+4價和+6價的硫,不可能反應(yīng)得到+2價,c項(xiàng)錯誤;

d.-2價和+4價的硫,可能發(fā)生歸中反應(yīng)得到+2價,d項(xiàng)正確,

答案選bd;

3a.二氧化硫會部分溶解在水中,導(dǎo)致實(shí)際測得的體積偏小,a項(xiàng)錯誤;

b.反應(yīng)速率越快,溶液中就越快出現(xiàn)硫的渾濁,因此可以用來探究反應(yīng)速率,b項(xiàng)正確;

c.濃硫酸氧化性較強(qiáng),和稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物不一樣,不同的反應(yīng)本身速率就不同,c項(xiàng)錯誤;

答案選b;

4被還原為單質(zhì)硫,則被氧化,結(jié)合其氧化產(chǎn)物是一種無毒氣體,推測為,注意在題目給的溫度下硫是液體,據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式:;

5)根據(jù)圖2我們發(fā)現(xiàn),能在較低的溫度下獲得較高的轉(zhuǎn)化率,因此效率最高,同時可以節(jié)約能耗。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,回答問題:

1)①和②形成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式是__________,該分子的空間構(gòu)型是________。

2)⑤元素位于元素周期表 ___ ,最外層電子的排布式 _________ ,原子核外有 _______種能量不同的電子。CCl4 是一種常見的有機(jī)溶劑,判斷其屬于 _______ (填“極性”、“非極性”)共價鍵,_________ 分子(填“極性”、“非極性”)。

3)某元素3P亞層上只有一個電子,判斷其離子與②,⑤離子半徑大小 ______ (用微粒符號表示),寫出該元素單質(zhì)與元素③最高價氧化物對應(yīng)水合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

4)設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方法:比較⑤與⑥單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

________

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

________

實(shí)驗(yàn)原理

________

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】礦物斜長石(主要成份為KAlSi3O8)在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀,反應(yīng)原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。

1)氯原子最外層的電子排布式___;氧原子核外電子的軌道式___;鋁原子核外有___種不同能量的電子。

2)上述反應(yīng)涉及的元素中,原子半徑最大的是___。該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中,有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng),該元素是___;從原子結(jié)構(gòu)方面去分析鈉元素的金屬性強(qiáng)于鋁元素的原因是___。

3)為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系,進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)(保持其它條件不變),獲得如下數(shù)據(jù):

時間(h)

熔出率

溫度

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

5.0

860

0.515

0.624

0.671

0.690

0.689

0.690

950

0.669

0.714

0.710

0.714

0.714

①分析以上數(shù)據(jù)可以得出,氯化鈉熔浸鉀長石是___(填放熱吸熱)反應(yīng)。

950℃時,欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是___(選填編號)。

a.充分?jǐn)嚢?/span> b.延長反應(yīng)時間

c.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) d.將鉀長石粉粹成更小的顆粒

2)該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法,該方法是否能說明鈉比鉀更活潑?___,(填能說明不能說明)原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中,攪拌至平衡,生成H4SiO4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4),該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖示,攪拌1小時,測得H4SiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.01%(溶液密度為1.0g/mL),下列分析正確的是( 。

A.該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=cH4SiO4

B.該生成H4SiO4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.H4SiO4表示的反應(yīng)速率為1.04×102mol/Lh

D.K值變大,在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中的部分元素,請回答下列有關(guān)問題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)寫出下列元素的符號:①______,⑥______,⑦______。

2)上述表中的元素中,最活潑的金屬元素是______(填元素符號,下同),非金屬性最強(qiáng)的元素是______,最不活潑的元素是______。

3)上述表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式,下同),堿性最強(qiáng)的是______,屬于兩性氫氧化物的是______,寫出這三種物質(zhì)之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:______,______,______

4)上述表中的元素(不考慮0族元素)中,原子半徑最小的是______(填元素符號,下同),原子半徑最大的是______。

5)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活的是______(填元素符號);在⑧與中,其單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)的是______(填元素符號),請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)、、、、五種元素的原子結(jié)構(gòu),回答下列問題:

1)只有層與層的原子有______;

2)含有層的原子有______;

3)最外層電子數(shù)相同的原子有______;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形結(jié)構(gòu)?勺糇C該說法的事實(shí)是(

A.只有一種結(jié)構(gòu)B.只有一種結(jié)構(gòu)

C.只有一種結(jié)構(gòu)D.的四個價鍵的鍵長、鍵角、鍵能完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)acI1大小關(guān)系是______大于______。(填字母)

(2)上述元素中,原子中未成對電子數(shù)最多的是______(填字母),寫出該元素基態(tài)原子的核外電子排布式:______。

(3)根據(jù)下表所提供的電離能數(shù)據(jù),回答下列問題。

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4570

1820

I3

11799

6920

2750

I4

9550

11600

①表中X可能為以上13種元素中的______(填字母)元素。用元素符號表示j形成的一種化合物的化學(xué)式:______。

Y是周期表中第______族元素。

③以上13種元素中,______(填字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系:

H2B=HHB,②HBHB2,則下列說法中一定正確的是

A.NaHB溶液一定呈酸性,Na2B溶液一定呈堿性

B.Na2B溶液中一定有:c(Na)2[c(B2)c(HB)c(H2B)]

C.NaHB水溶液中一定有:c(Na)c(H)c(HB)c(OH)2c(B2)

D.Na2B溶液中一定有:c(OH)c(H)c(HB)

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