【題目】1)堿洗鋁材除其表面的氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是___(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收,最好應加入下列試劑中的___(填字母)。

a.H2SO4 b.鹽酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH

2)已知X是某金屬單質(zhì),XA、BC含同一種元素,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

①寫出下列物質(zhì)的化學式:X___A___,B___C___。

②寫出以下反應的離子方程式:A→B___;X→C___

【答案】2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2 c Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3 Al2O32OH-=2AlO2-H2O 2Al6H+=2Al3+3H2

【解析】

X即可以和堿反應,又可以和酸反應,故X是鋁(Al),A是氧化鋁(Al2O3),B是偏鋁酸鈉(NaAlO2),C是氯化鋁(AlCl3),據(jù)此作答。

1)鋁單質(zhì)可以和堿反應生成氫氣:2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2,堿洗后,鋁元素主要以偏綠酸根的形式存在,在加入鹽酸和硫酸等強酸時會先生成沉淀,當酸過量,沉淀會溶解,堿不和偏鋁酸鹽反應,故選用二氧化碳;

故答案為:2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H2c;

2根據(jù)推斷可知:X是鋁(Al),A是氧化鋁(Al2O3),B是偏鋁酸鈉(NaAlO2),C是氯化鋁(AlCl3);

②A→B的離子方程式為:Al2O32OH-=2AlO2-H2O;X→C的離子方程式為:2Al6H+=2Al3+3H2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NH3是一種重要的化工原料,利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體),其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

A.電極Ⅰ為正極,電極上發(fā)生的是氧化反應

B.電極Ⅰ的電極反應式為2NH36eN2+6H+

C.電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極Ⅰ

D.當外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時,消耗的O222.4 L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應的是(

①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣⑧ 氮氣

A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列四個圖像的說法中正確的是

A. 圖①表示可逆反應“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH大于0

B. 圖②以石墨為電極電解氯化鈉稀溶液的電解池中,陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比一定為11

C. 圖③表示碳酸鈉溶液加水稀釋時溶液的pH值變化

D. 圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下,廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)H2O(1),示意圖如下:

反應INH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H1=akJ·mol1

反應Ⅱ:5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq) H2=bkJ·mol1

下列說法正確的是

A.兩池發(fā)生的反應中,氮元素只被氧化

B.兩池中投放的廢液體積相等時,NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C.常溫常壓下,反應Ⅱ中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75NA

D.4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq) H=(3a+b) kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是

(注:鋁土礦中含有A12O3、SiO2Fe2O3

A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應

C. 在制粗硅時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12

D. 黃銅礦(CuFeS2)O2反應產(chǎn)生的Cu2S、SO2均只是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2),通過下列實驗測定其濃度:

①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶,加入10.0mL KI溶液(足量),滴入指示劑23滴。

②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后就注入0.01 mol/LNa2S2O3標準液,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6Na2S4O6溶液為無色)。

試回答下列問題:

(1)步驟①加入的指示劑是________________。

(2)步驟①反應的離子方程式是______________________________________。

(3)步驟③當錐形瓶中待測液的顏色由_________________________________即達終點,若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為______________。

(4)按照上述實驗操作,最后會導致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度_________(填偏大、偏小相等)。

(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范,沒有平視,滴定前仰視,滴定后又俯視,最后會導致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會比實際濃度___________________(填偏大、偏小相等)。

(6)下列有關(guān)滴定實驗的說法正確的是_______。

A.檢查酸性滴定管是否漏水,關(guān)閉活塞,向滴定管中注一定量水,觀察尖嘴部分是否滴水

B.用標準液滴定待測液時,滴定前尖管處無氣泡,滴定后有氣泡,則測定結(jié)果偏大

C.酸堿中和反應無明顯現(xiàn)象,可以用pH計來指示反應終點

D.滴定過程中滴加溶液速度不能太快,一般以每秒3~4滴為宜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物AB的相對分子質(zhì)量都小于80,完全燃燒時只生成CO2H2O。B燃燒時消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量比為32。B中碳、氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為50%。B不發(fā)生銀鏡反應,跟金屬Na反應放出氣體。1molA水解生成1mol乙酸和1molB。A是具有水果香味的液態(tài)有機物。

1AB相對分子質(zhì)量之差為_____。

2B分子中應有______個氧原子。

3A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為,下列敘述不正確的是(  )

A. 1mol該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4molH2反應

B. 該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物的分子式為C11H15Cl

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應或取代反應

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