【題目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示,如X是S,則m=2,n=2,則這個式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大的是強酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是( )
A. H2SeO4 B. HClO4 C. H3BO3 D. H3PO4
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.用銅電極電解硝酸銀溶液:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+
B.FeS中加入足量稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++H2↑
C.石灰石溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.澄清石灰水中通入過量的CO2:CO2+OH﹣=HCO3﹣
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【題目】A、B、C、D、E、F屬于短周期主族元素.A的原子半徑是短周期中最大,B元素的原子最外層電子數(shù)為m、次外層電子數(shù)為n,C元素的原子L層電子數(shù)為m+n, M層電子數(shù)為m﹣n,D元素與C元素同主族,E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1,F的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零.
(1)寫出元素的名稱C________E________F________.
(2)C在周期表中的位置是________
(3)A2B2的電子式為______.
(4)A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為________.(用對應(yīng)的化學符號填空,下同)
(5)A、E形成的是________(填共價或離子)化合物
(6)B、E兩種元素形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強的是______;
(7)由元素C形成的單質(zhì)Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________.
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【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學方程式為_____________。
(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)===AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
① 列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=__________。
② 圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號);與實驗a相比,實驗b改變的實驗條件及判斷依據(jù)是 。
③ 用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達式為__________;實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為________,αc為________。
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【題目】肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料,N2O4 作氧化劑。請回答下列問題:
⑴已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g) △H=-c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式 。
⑵工業(yè)上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的化學方程式為 。
⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應(yīng)。800K 時向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2, 甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變,乙容器保持體積不變,丙是絕熱容器,三容器各自建立化學平衡。
達到平衡時,平衡常數(shù) K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
② 達到平衡時 N2 的濃度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
③ 對甲、乙、丙三容器的描述,下列說法正確的是
A. 乙容器氣體密度不再變化時,說明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
B. 在甲中充入稀有氣體 He,化學反應(yīng)速率加快
C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半,平衡向右移動
D.丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)
⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產(chǎn) NH4NO3,該電解池陰極反應(yīng)式為 。
⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性,溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為 。
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【題目】[有機化學基礎(chǔ)]H是一種香料的成分之一,其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)。G的結(jié)構(gòu)簡式為,H的合成路線如下(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去):
已知:① B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。
②
③D和G是同系物
(1)用系統(tǒng)命名法命名(CH3)2C=CH2 。
(2)A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有 。
(3)G分子中含氧官能團的名稱: 。
(4)寫出B與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式: 。
(5)寫出F的結(jié)構(gòu)簡式: 。
(6)同時滿足下列3個條件:①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構(gòu)體有 種(不包括立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是 ( )
A. 原子半徑:rW>rZ>rY>rX
B. 含Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應(yīng)
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W
D. X的氫化物與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能形成離子化合物
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【題目】元素X的原子,其M層與K層電子數(shù)相同;元素Y的原子,其L層上有5個電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為
A.148g·mol-1 B.100g·mol-1 C.90g·mol-1 D.38g·mol-1
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【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到160 K時形成的,玻璃態(tài)的水無固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是( )
A. 玻璃態(tài)水中也存在范德華力與氫鍵作用 B. 玻璃態(tài)水的熔點是0 ℃
C. 玻璃態(tài)水中不存在氫鍵作用 D. 玻璃態(tài)水是分子晶體,晶胞與冰相似
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