【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取):
已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
(1)固體混合物B的成分是_________。它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號),生成該離子與Fe元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_____________________,____________________________。設(shè)計要檢驗該鐵元素的離子實驗步驟為_____________________________________。
(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為________________。
【答案】 SiO2和Cu SiO2+2OH- = SiO32- + H2O Fe2+ Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+ 取少量的溶液于試管中,滴加KSCN,溶液不變紅,再加氯水(或硝酸),溶液變紅,則有Fe2+ 。(其他合理答案也可以) OH- + CO2 = HCO3-、AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+HCO3-
【解析】Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+,SiO2與鹽酸不反應(yīng),Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+,與Cu反應(yīng)生成Fe2+,固體B為SiO2和Cu,濾液A中含有Cu2+、Fe2+、Al3+,加入足量的NaOH溶液,濾液C中含有AlO2-,金屬E為Al,固體D為Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物,在空氣中灼燒,F為CuO和Fe2O3的混合物,粗銅為Cu、Ai和Fe的混合物,經(jīng)過電解可得純銅。
(1)固體B為SiO2和Cu,它與NaOH溶液反應(yīng)其中二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故答案為:SiO2和Cu; SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(2)Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+,Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,反應(yīng)生成Fe3+,與Cu反應(yīng)生成Fe2+,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,有Cu剩余,則溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,所以濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+,檢驗鐵離子時,可加入KSCN溶液,溶液變紅色可證明,取少量的溶液于試管中,滴加KSCN,溶液不變紅,再加氯水(或硝酸),溶液變紅,則有Fe2+,故答案為:Fe2+;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;取少量的溶液于試管中,滴加KSCN,溶液不變紅,再加氯水(或硝酸),溶液變紅,則有Fe2+;
(3)在濾液C中含氫氧化鈉和偏鋁酸鈉溶液,通入足量CO2發(fā)生反應(yīng),生成碳酸氫鈉,氫氧化鋁,反應(yīng)的離子方程式為:OH-+CO2=HCO3-;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案為:OH-+CO2=HCO3-;AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
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【題目】在2A+B3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.7molL﹣1S﹣1
B.v(B)=0.3 molL﹣1S﹣1
C.v(C)=0.8molL﹣1S﹣1
D.v(D)=1 molL﹣1S﹣1
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是
A.液氨和干冰均可作制冷劑
B.CaO 和 CaCl2 ·6H2O 均可作食品干燥劑
C.ClO2和臭氧均可作自來水的消毒劑
D.鐵粉與和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對下列裝置或操作描述正確的是( )
A.
圖中若A為醋酸,B為貝殼,C為苯酚鈉溶液,則可驗證醋酸的酸性大于碳酸,但不能驗證碳酸的酸性大于苯酚
B.
圖用于實驗室制乙烯
C.
圖用于實驗室制乙炔并驗證乙炔可以發(fā)生氧化反應(yīng)
D.
圖用于實驗室中分餾石油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng):FeO + 2H+ Fe3+ + H2O
B. 過氧化鈉與水的反應(yīng):Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH-+O2↑
C. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 3OH- Al(OH) 3 ↓
D. 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng): Al(OH) 3 + OH- = AlO2- + 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的氧化劑是_______________ ,還原劑是________________。
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。
(3)當(dāng)有34 g NH3被氧化時,參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗.
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是 .
(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是 .
(3)裝置丙中溶液的pH(填“變大”、“變小”或“不變”).
(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 .
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