19．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．在周期表主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)
D．元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都是金屬元素

分析 A、同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減��；
B、同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，失去電子能力增強(qiáng)；
C、在周期表中，主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)；
D、元素周期表中從ⅢB到ⅡB，共10個縱行的元素都為過渡元素

解答 解：A、因同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減小，則同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最小，故A錯誤；
B、因同主族元素從上到下原子半徑子增大，金屬性在增強(qiáng)，失去電子能力增強(qiáng)，故B錯誤；
C、在周期表中，主族元素的最外層電子數(shù)等于其主族序數(shù)，故C正確；
D、因過渡元素都是金屬元素，元素周期表中從ⅢB到ⅡB這10個縱行的元素都為過渡元素，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素性質(zhì)的變化規(guī)律及單質(zhì)的性質(zhì)、過渡元素的分布即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定條件下，N2（g）+H2（g）?2NH3（g），該反應(yīng)的能量變化為放出92.4KJ熱量，在容積為2升的密閉容器中，分別充入1molN2和1molH2，2min反應(yīng)達(dá)到最大限度，三種氣態(tài)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
曲線X、Y、Z分別代表的物質(zhì)是H2；N2；NH3；若要提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，可采取的一種方法是增大壓強(qiáng)；此時測得混合氣體中N2是0.9mol，N2的轉(zhuǎn)化率為10%，H2的濃度是0.35mol（L•min）-1．則在這2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是0.05mol（L•min）-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
XH、YN、ZO、WNa
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為，（或）．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是NH4NO3，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某市大氣質(zhì)量監(jiān)測站對市區(qū)出現(xiàn)霧霾時的大氣監(jiān)測發(fā)現(xiàn)：首先要污染物為PM2.5，并對其進(jìn)行分析．
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及濃度如下表：
離子Ca2+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol．L-12×10-66×10-62×10-54×10-63×10-52×10-6
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該試樣的pH=5．
（2）該地區(qū)若有降雨則可大大緩解霧霾天氣，但也會帶來另一種環(huán)境問題：形成酸雨．
（3）環(huán)境治理要從根源一著手，減少SO2、NO2等氣體的排放是重要措施．汽車發(fā)動機(jī)工作時氣缸中會引發(fā)N2和O2的反應(yīng)，其能時變化示意圖如下：

   ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol-1．
   ②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO的排放量越大，其原因是：正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正向移動．
   ③將NO2變成無害的N2要找到合適的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為還原劑（填“還原劑”或“氧化劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，化學(xué)計(jì)量數(shù)n可為0．NO2+G→N2+H2O+nX（未配平的反應(yīng)式）
   下列化合物中滿足上述反反應(yīng)式式中的G是ad（填字母代號）．
    a．NH3  b．CO2  c．SO2  d．CH3CH2OH
（4）利用電化學(xué)傳感器能夠準(zhǔn)確、快速地測定NO2的含量．一種以ZrO2為固體電解質(zhì)（傳遞O2-），總反應(yīng)為：2NO+O2=2NO2，則其負(fù)極的電極反應(yīng)為NO+O2--2e-=NO2．若傳感器檢測的電子流量為1×10-3mol/s，則通過傳感器的NO的流量為15mg/s．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素符號為K．用惰性電極電解B、C兩元素組成的化合物的水溶液的化學(xué)方程式為2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．乙酸的某種同系物Q存在同類型的同分異構(gòu)體下列，有關(guān)Q的說法中正確的是（　�。�
A．分子式可能為C3H6O2
B．該物質(zhì)不存在屬于酯類的同分異構(gòu)體
C．相對分子質(zhì)量比乙酸大14n（n為整數(shù)）
D．完全燃燒時生成CO2和H2O的質(zhì)量比一定為11：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知Na2SO4的化學(xué)式量為142，則500mL1.0mol•L-1 Na2SO4溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為（　�。�
A．35.5gB．71gC．119gD．142g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．用A．質(zhì)子數(shù)  B．中子數(shù)  C．核外電子數(shù)  D．最外層電子數(shù)  E．電子層數(shù)，填寫下列空格．
（1）原子種類由A、B決定；
（2）元素種類由A決定；
（3）元素有無同位素由B決定；
（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由D決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值20和A值40
（2）X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族；
（3）寫出X單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．．

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