一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個步驟：

①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；

②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；

③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和H2O2。

已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l）  △H1=—285.8kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2=—889.6kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）  △H3=+44.0kJ/mol

   （1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為         。W ww.k s5u.co m

    2.   
          
            
                       
        			


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				
        解析:
             
        （10分，每空2分）
          
        （1）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)    △H=-253.6kJ/mol
          
        或CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)    △H=-165.6kJ/mol
          
        （2）5.6
          
        （3）<    Ka=Kt>Kb=Kd
          
        （4）HCOOH-2e-=CO2↑+2H+
        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
		
				
        
				練習(xí)冊系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        （2012?天津模擬）為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．
        I．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個步驟：
        ①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
        ②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
        ③將第②步產(chǎn)生的H2（g）和CO2（g）在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4（g）和H2O（l）．
        已知：H2（g）+
        1
        2
        O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
        CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
        寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
        CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
        CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-253.6kJ/mol
        ．
        II．目前，消除大氣污染有多種方法．
        （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式
        CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
        CH4+2NO2═N2+CO2+2H2O
        ．
        （2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
        2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
        該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
        c(N2)c2(CO2)
        c2(NO)c2(CO)
        c(N2)c2(CO2)
        c2(NO)c2(CO)
        ．
        在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

        若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
        不
        不
        移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
        若20min時改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
        ②
        ②
        （填序號）．
        ①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
        （3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖2，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO2通入電池的
        負(fù)
        負(fù)
        極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為
        SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
        SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
        ．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染．
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)學(xué)校2012屆高三畢業(yè)班聯(lián)考(二)化學(xué)試題
				題型：058
			
        

						
        

        為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實，將二氧化硫(SO2)排放量減少8％，氮氧化物(NOx)排放量減少10％．
        

        Ⅰ．一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想分成3個步驟：
        

        ①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
        

        ②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
        

        ③將第②步產(chǎn)生的H2(g)和CO2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4(g)和H2O(l)．
        

        已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ/mol
         

        CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2＝－889.6 kJ/mol
         

        寫出第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________．
         

        Ⅱ．目前，消除大氣污染有多種方法．
         

        (1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式________．
         

        (2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
         
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)；ΔH＜0．
         

        該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________．
         

        在一定溫度下，將2 mol　NO、1 mol　CO充入1 L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．
         

         

        若保持溫度不變，20 min時再向容器中充入CO、N2各0.6 mol，平衡將________移動(填“向左”、“向右”或“不”)．
         

        若20 min時改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是________(填序號)．
         

        ①加入催化劑
         

        ②降低溫度
         

        ③縮小容器體積
         

        ④增加CO2的量
         

        (3)最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如圖，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06 V．實際過程中，將SO2通入電池的________極(填“正”或“負(fù)”)，負(fù)極反應(yīng)式為________．用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染． 

         

        

        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：湖北省模擬題
				題型：填空題
			
        

						
        有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品。其構(gòu)想分成3個步驟：
        ①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2； 
        ②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2； 
        ③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣。
        已知：
        H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l）  △H1= -285.8 kJ/mol 
        CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H2= -889.6 kJ/mol 
        H2O（l）=H2O（g）  △H3= +44.0 kJ/mol 
        （1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________ 。并找出CO2的等電子體___________(一到二種) 
        （2）若在第②步電解吸收液時產(chǎn)生11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第③步中最多可制得______ L甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
        （3）為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始CO2的物質(zhì)的量測定達(dá)到平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示。則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是α(a)_______α(c)（填“>”“<”或“=”），a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是__________________。 
        

        （4）H2和CO2在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸。甲酸，空氣，質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)物為_______發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_____________。正極反應(yīng)物為_________發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為______________。 
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
        

						
        為改善大氣質(zhì)量，國家擬于“十二五”期間，力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。
            
        I．目前，消除大氣污染有多種方法。 
            
        （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式                          。
            
        （2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 
            
        轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
            
        2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
            
        該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=            。
            
        在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L
            
        固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化
            
        如下圖所示。
                
        若保持溫度不變，20min時再向容器中充入
            
        CO、N2各0.6mol，平衡將            移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。                     
            
        若20min時改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如右圖所示的變化，則改變的條件可能
            
        是          （填序號）。
            
        ①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
            
        （3）最近，某科研單位研制成功一種處理SO2的方法：利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸，裝置如右圖，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動勢為1.06V。實際過程中，寫出負(fù)極反應(yīng)式為               。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是可回收大量有效能，副產(chǎn)品為H2SO4，減少環(huán)境污染。
            
        II．有人提出用碳酸鈉溶液吸收發(fā)電廠廢氣中的二氧化硫。
        已知：H2SO3的電離平衡常數(shù)為 K1=1.54×10-2 ，K2=1.O2×10-7 
        H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.31×l0-7  K2=5.61×10-11
        （4）請寫出向碳酸鈉溶液中通入一定量的SO2生成無污染的二氧化碳?xì)怏w的的化學(xué)方程式                       
        

			
        

			
        
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