Question

10．A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素的氣態(tài)氫化物可以與A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D、E處于同一周期，B和E處于同一族，B、E元素原子的核外電子數(shù)之和與C、D元素原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　�。�

• A． B、C、D、E四種元素原子半徑由大到小的順序是：C＞E＞D＞B
• B． C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞D
• C． B和E兩元素的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：B＞E
• D． A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后產(chǎn)物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素的氣態(tài)氫化物可以與A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，應(yīng)為銨鹽，則A為N元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；B和E處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，即處于第三周期，B、E元素原子的核外電子數(shù)之和與C、D元素原子的核外電子數(shù)之和相等，則C、D核外電子數(shù)之和為24，故C為Na、D為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素的氣態(tài)氫化物可以與A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，應(yīng)為銨鹽，則A為N元素；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；B和E處于同一族，則E為S元素；C、D、E處于同一周期，即處于第三周期，B、E元素原子的核外電子數(shù)之和與C、D元素原子的核外電子數(shù)之和相等，則C、D核外電子數(shù)之和為24，故C為Na、D為Al．
A．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：C（Na）＞D（Al）＞E（S）＞B（O），故A錯誤；
B．非金屬性Na＞Al，故堿性：氫氧化鈉＞氫氧化鋁，故B正確；
C．非金屬性B（O）＞E（S），氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一種，故B元素氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，故C正確；
D．A元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后產(chǎn)物為硝酸銨，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握．