【題目】下列說法正確的是

A.HF在水溶液中的電離方程式：HF+H2OF-+H3O+

B.向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中 減少

C.將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

D.CH3COOK水解的離子方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

【答案】A

【解析】

A. HF是弱電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式：HF+H2OF-+H3O+，故A正確；

B. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，減小、不變，所以溶液中 增大，故B錯誤；

C. 將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，銨根離子水解平衡正向移動，減小、增大，溶液酸性增強， 增大，所以溶液中減小，故C錯誤；

D. 水解反應可逆，CH3COOK水解的離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①：CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應②：H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2該溫度下反應③：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（ ）

A.反應①的平衡常數(shù)K1=

B.對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則K變大

C.反應③的平衡常數(shù)K=

D.對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴M的分子式為C4H8.其結構中無支鏈且含有兩種不同化學環(huán)境的氫，下列關于M的說法錯誤的是（ ）

A.M中所有碳原子一定共面B.M可發(fā)生氧化反應，還原反應和聚合反應

C.M與HCl的加成產(chǎn)物只有一種D.M的同分異構體(不含M)中屬于烯烴的有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將置于1L密閉的燒瓶中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：，下列結論能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有幾個( )

①的消耗速率與的生成速率之比為1：2

②生成速率與消耗速率相等

③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化

④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤的物質(zhì)的量濃度不再改變

⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深

⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化

A.3個B.4個C.5個D.6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質(zhì)的量的氣體，且起始時體積相同．發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是

A.平衡時體積分數(shù)：甲 乙

B.達到平衡所需時間，甲與乙相等

C.該反應的平衡常數(shù)表達式K=c2(NO2)/( N2O4)

D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)隨溫度（T）的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A．該反應的正反應為吸熱反應

B．反應達到B點時，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

C．曲線I上A、C兩點反應速率的關系：υA>υC

D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑時的曲線，則II是Fe2O3作催化劑時的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。下列說法正確的是

A.一定不與酸反應

B.與水反應時，水是還原劑

C.簡單離子的半徑：

D.最高價氧化物對應水化物的堿性：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖（部分裝置省 略），反應原理如下：

+C2H5OH+H2O

實驗操作步驟：

向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g 苯甲酸、25mL乙醇、20mL 苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。

①裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒 中，繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙（約3h），停止加熱。

②將反應液倒入盛有80mL冷水的燒瓶中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末溶液至溶液無二氧化 碳逸出，用 pH 試紙檢驗至中性。

③用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水CaCl2干燥，粗產(chǎn)物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140℃時，直接接受210-213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度/（g·cm-3）

沸點/℃

溶解性

苯甲酸

122

1.27

249

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚

苯甲酸乙酯

150

1.05

211-213

微溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚

乙醇

46

0.79

78.5

易溶于水

乙醚

74

0.73

34.5

微溶于水

（1）反應裝置中分水器上方的儀器名稱是_______，其作用是______。

（2）步驟①中加入濃硫酸的作用是______，步驟②中電動攪拌棒的作用是_______。

（3）步驟②中使用分水器除水的目的是______。

（4）步驟③中加入碳酸鈉的目的是______。

（5）有機層從分液漏斗的_______（選填“上口倒出”或“下口放出”span>）

（6）本實驗所得到的苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是_______。

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