Question

19．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃的兩個(gè)素材：
素材1：某溫度和壓強(qiáng)下，2升容器中，不同時(shí)間點(diǎn)測(cè)得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量

時(shí)間（s）物質(zhì)的量（mol）物質(zhì)	0	10	20	30	40	0	60	70
SO2	1	0.7	0.5	0.35	0.2	0.1	0.1	0.1
O2	0.5	0.35	0.25	0.18	0.1	0.05	0.05	0.05
SO3	0	0.3	0.5	0.65	0.8	0.9	0.9	0.9

素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率：（SO₂的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO₂占起始SO₂的百分?jǐn)?shù)，SO₂的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大）

壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	10MPa
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	90.0	96.4

根據(jù)以上的兩個(gè)素材回答問題：
（1）根據(jù)素材1中計(jì)算20～30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.0075mol•L^-1•s^-1．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實(shí)現(xiàn)素材1中SO₂的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)20-30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化及v=$\frac{△c}{△t}$來計(jì)算；
（2）根據(jù)素材2可知，壓強(qiáng)越大、溫度越低時(shí)有利于提高該化學(xué)反應(yīng)限度；
（3）根據(jù)素材1計(jì)算二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，利用素材2來確定合適的溫度、壓強(qiáng)．

解答 解：（1）由素材1可知，20-30s內(nèi)二氧化硫的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol-0.35mol=0.15mol，
則二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為$\frac{\frac{0.15mol}{2L}}{10s}$=0.0075 mol•L^-1•s^-1，
故答案為：0.0075 mol•L^-1•s^-1；
（2）由素材2可知，壓強(qiáng)越大、溫度越低時(shí)有利于提高該化學(xué)反應(yīng)限度，但溫度太低時(shí)反應(yīng)速率較慢，
故答案為；增大壓強(qiáng)或在一定范圍內(nèi)降低溫度； 
（3）由素材1可知，50s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1mol-0.1mol}{1mol}$=90%，
結(jié)合素材2可知，轉(zhuǎn)化率為90%時(shí)溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa，
故答案為：溫度為600℃，壓強(qiáng)為1MPa．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，本題考查的側(cè)重點(diǎn)為表格、數(shù)據(jù)的分析，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)和思維能力，難度中等．