按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是（　�。�
A、用分液漏斗分離醋酸和水的混合物
B、用酒精萃取碘水中的碘
C、用10mL量筒量取7.5mL稀鹽酸
D、用容量瓶配置溶液過程中定容時(shí)發(fā)現(xiàn)蒸餾水稍微過量，可用膠頭滴管吸出少許
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：
分析：A．醋酸和水互溶；
B．萃取劑應(yīng)和水互不相溶；
C．量筒讀數(shù)只能讀到0.1mL；
D．用容量瓶配置溶液中定容時(shí)發(fā)現(xiàn)蒸餾水稍微過量時(shí)，必須重新配制．
解答： 解：A．醋酸和水互溶，不能用分液分離，故A錯(cuò)誤；
B．酒精與會(huì)互溶，不能用作萃取劑，故B錯(cuò)誤；
C．量筒讀數(shù)只能讀到0.1mL，10mL量筒可以量取7.5mL稀鹽酸，故C正確；
D．用容量瓶配置溶液中定容時(shí)發(fā)現(xiàn)蒸餾水稍微過量時(shí)，必須重新配制，用滴管吸出溶液時(shí)也把溶質(zhì)吸出了，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室儀器的基本使用方法和精確度的問題，難度不大，注意掌握實(shí)驗(yàn)儀器的使用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為
 
；M在元素周期表中的位置為
 
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示），畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3構(gòu)成分子A，A的電子式為
 
．
（3）在常溫、101kPa時(shí)，1.00mol X的單質(zhì)在足量O2中完全燃燒生成液態(tài)氧化物時(shí)，放出285.8kJ的熱量，則表示X單質(zhì)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
，若充分燃燒10克的X可放出
 
 KJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）如圖2裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5 mol?L-1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的M端為
 
極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
mL．
（3）如圖3是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處的電極反應(yīng)式
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C3的濃度為w mol?L-1，放出熱量為Q2 kJ．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度
 
（填＞、=、＜）w mol?L-1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系
 

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（C3）=2v （B2）；           
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
c．2v逆（A2）=v正（B2）            
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是
 
；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a
b．達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2：1
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和l molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q4kJ，則Q2
 
Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）
 
．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時(shí)分離生成的C3   d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、飽和食鹽水B、乙醇
C、HClD、鐵片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定某碳酸氫鈉樣品純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（每個(gè)方案均稱取m1 g樣品），請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問題．
[方案Ⅰ]選用重量法進(jìn)行測(cè)定：可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是
 
，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（2）該方案需直接測(cè)定的物理量是
 
．
[方案Ⅱ]選用氣體體積法進(jìn)行測(cè)定：可用如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為
 
溶液．
（4）通過實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
 
．
a．測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫
b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體
d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥
[方案Ⅲ]選用滴定法進(jìn)行測(cè)定：
（5）稱取m1 g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為V mL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（　　）
A、熔融的NaCl
B、KNO3溶液
C、干冰
D、金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　　）
A、分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中先通氫氣再加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通氫氣至固體冷卻
C、配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時(shí)攪拌和冷卻
D、用膠頭滴管向試管中加入液體時(shí)，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液現(xiàn)象
 
；在氯化亞鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液現(xiàn)象
 
；
若在氯化鐵溶液中加入適量鐵振蕩，再加入硫氰化鉀溶液現(xiàn)象
 
，原因（用化學(xué)方程式表示）
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案