Question

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH－ (aq)

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、原電池工作原理是負極失電子，發(fā)生氧化反應，則根據方程式可知電池工作時，鋅失去電子，故A正確；B、正極得電子，發(fā)生還原反應，所以正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e-＝Mn2O3+2OH-，故B正確；C、電池工作時，電子由負極流向正極，故C錯誤；D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，反應轉移電子2mol時消耗65gZn，則反應轉移0.2mol電子理論上消耗6.5gZn，故D正確；故選C。

考點：考查原電池原理的應用