已知32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成mg Q和9g H．該反應(yīng)生成0.5mol Q，則Q物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、63g?mol-1
B、122g?mol-1
C、126g?mol-1
D、163g?mol-1
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出32gX和40gY恰好完全反應(yīng)生成的Q的質(zhì)量m，然后根據(jù)16gX和30gY混合反應(yīng)生成0.25molQ計(jì)算出mgQ的物質(zhì)的量，最后根據(jù)M=
m
n
計(jì)算出Q的摩爾質(zhì)量．
解答： 解：已知32gX和40gY恰好完全反應(yīng)，生成mgQ和9gH，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，32g+40g=m+9g，解得m=63g，
16gX和30gY混合反應(yīng)，16gX完全反應(yīng)需要消耗20gY，顯然Y過(guò)量，即16gX完全反應(yīng)，生成了0.25molQ，則32gX完全反應(yīng)，生成0.5molQ，
Q的摩爾質(zhì)量為：M=
m
n
=
63g
0.5mol
=126g/mol，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，題目難度中等，可以根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出Q的物質(zhì)的量和質(zhì)量，然后根據(jù)M=
m
n
計(jì)算出Q的摩爾質(zhì)量，注意需要判斷過(guò)量情況，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力和靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol×L-1  HA溶液與0.1mol×L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（l）混合溶液的pH=8的原因：
 
（用離了方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（ OH-）=
 

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)值）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=
 
mol?L-1
（4）己知NH4A 溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有氣體放出，試推斷（NH3）2CO3 溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的O2和臭氧（O3）所含分子數(shù)之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
，相對(duì)分子質(zhì)量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．若O2和臭氧的質(zhì)量相等，則分子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中不正確的是（　�。�
①常溫常壓下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
②0.5molFe2+被足量H2O2的溶液氧化，轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子
③將2molNO和1molO2混合后，體系中的分子總數(shù)3NA
④乙烯和環(huán)丙烷組成42g的混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
⑤2mol．L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制按水中氫離子的數(shù)目NA
⑦22.4L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NA．
A、3個(gè)B、4個(gè)
C、5個(gè)D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍．下列敘述不正確的是（　　）
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、（a+b）＞（c+d）
C、Z的物質(zhì)的量變小
D、X的轉(zhuǎn)化率變小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)．在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：
　　物質(zhì)XYZQ
時(shí)間
起始/mol0.71
2min末/mol0.82.70.82.7
3min末/mol0.8
已知2min內(nèi)v（Q）=0.075mol?L-1?min-1，v（Z）∕v（Y）=
1
2

（1）試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n（Y）=
 
，n（Q）=
 
．
（2）方程式中m=
 
，n=
 
，p=
 
，q=
 
．
（3）用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)（顆粒直徑為1nm～100nm）金剛石粉末．該成果被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”．同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、CCl4是一種化合物
C、制造過(guò)程中元素的種類沒(méi)有改變
D、金剛石屬于金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　�。�
A、金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅
B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C、MgO＞H20＞02＞N2
D、金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知合成氨的反應(yīng)為3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0，在某密閉容器中測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)及數(shù)據(jù)處理如表．
組別起始濃度c/mol?dm3平衡濃度c/mol?dm3K溫度T
 H2N2NH3H2N2NH3  
實(shí)驗(yàn)11.98681.35601.351.150.4125.98×10-2T1
實(shí)驗(yàn)20.64051.04350C1C2C3K2T1
實(shí)驗(yàn)30.64051.043500.511.000.0876.05×10-2T2
（1）下列說(shuō)法可以說(shuō)明合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 

A．恒容時(shí)，整個(gè)容器內(nèi)密度不變
B．恒壓時(shí)，容器內(nèi)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．1mol N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3mol H-H鍵斷裂
（2）當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向
 
 方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），請(qǐng)畫(huà)出在t2時(shí)刻升溫后的圖1，并作出必要的標(biāo)注．
（3）表中實(shí)驗(yàn)2的K2=
 
，溫度T1、T2的大小關(guān)系是
 
，你判斷的理由是
 
．

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