Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行Cl₂、NH₃的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如圖：
①利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性強弱為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

，試劑M為

 

溶液，證明氧化性為Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的實驗現(xiàn)象是

 

．
②已知3Cl₂+2NH₃═6HCl+N₂，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為

 

，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法,氨的實驗室制法

專題：

分析：①實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件反應(yīng)制備氯氣；氯氣有強氧化性，能氧化還原性的微粒，根據(jù)溶液中顏色的變化判斷微粒氧化性的強弱；
②氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和氮氣，氯化氫和氨氣相遇生成白色煙氯化銨；反應(yīng)后燒杯內(nèi)的氣體壓強變小．

解答： 解：I．①二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；氯氣有氧化性，要檢驗微粒的氧化性，應(yīng)該選擇還原性的物質(zhì)，所以M是FeI₂；
氯氣先和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳能萃取碘，所以下層由無色變成紫紅色，碘離子完全被氧化后，氯氣再和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，使上層溶液由亞鐵離子顏色變成鐵離子顏色，即由淺綠色變成黃色，由此證明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；FeI₂；先觀察到下層CCl₄由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；
②氯氣和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和氮氣，氯化氫和氨氣相遇生成白色煙氯化銨，所以看到現(xiàn)象：
黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙；反應(yīng)后燒杯內(nèi)的氣體壓強變小，燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉；
故答案為：黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙；燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉．

點評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的驗證，明確實驗原理、氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．