Question

下列敘述中正確的是（　�。�

• A、同主族金屬元素的原子半徑越大熔點(diǎn)越高
• B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越低
• C、分子間作用力越弱的分子其沸點(diǎn)越低
• D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,晶體熔沸點(diǎn)的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同主族金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，金屬鍵減弱；
B．原子序數(shù)越大分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；
C．正確，分子化合物沸點(diǎn)與分子間作用強(qiáng)弱成正比；
D．原子半徑越小對(duì)核外電子束縛力越強(qiáng)，越不易失電子．

解答： 解：A．同主族金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)，金屬鍵減弱，故同主族金屬元素的原子半徑越大熔點(diǎn)越低，故A錯(cuò)誤；
B．原子序數(shù)越大分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故B錯(cuò)誤；
C．分子化合物沸點(diǎn)與分子間作用有關(guān)，分子間作用力小則熔沸點(diǎn)低，故C正確；
D．原子半徑越小對(duì)核外電子束縛力越強(qiáng)，越不易失電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律，注意化學(xué)鍵類型不同，同族熔沸點(diǎn)變化規(guī)律不同．