【題目】某氯原子的質(zhì)量是a g ，12C原子的質(zhì)量是b g ，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

①氯元素的相對原子質(zhì)量一定是② m g該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/ mol④ a g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA

A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④

【答案】C

【解析】

①某一原子的相對原子質(zhì)量是指:以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標準,該原子的質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的的比值.故該氯原子的相對原子質(zhì)量為,但中子數(shù)不同的氯原子的相對原子質(zhì)量不一定為，故①錯誤；

②根據(jù)公式,一個該氯原子的質(zhì)量是a,則1mol該氯原子的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)為,那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為,故②正確;

③一個該氯原子的質(zhì)量是a,該氯原子的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)為,故③正確；

④一個該氯原子的質(zhì)量是ag,a g該氯原子個數(shù),1個氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個,ag該氯原子所含的質(zhì)子數(shù)為17；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．

Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．

Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．

Ⅳ．

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是 ______；A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化錳，則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ______ 。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。

（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______。

（5）過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。

（6）實驗結(jié)論：氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ，原因是：同主族元素從上到下 ______ ，得電子能力逐漸 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋁主要用作造紙工業(yè)中的沉淀劑和飲用水的絮凝劑。用鋁灰（Al2O3、SiO2和少量鐵的氧化物）制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]的工藝流程如圖所示：

（1）濾渣1的化學(xué)式為____。

（2）“氧化”步驟的離子方程式為____。

（3）已知：相關(guān)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)節(jié)pH為3的目的是________。

（4）“加熱”步驟中反應(yīng)的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。

（5）“…”中一系列操作是___、冷卻結(jié)晶、過濾、___、干燥。

（6）硫酸鋁晶體加熱發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。

①失重第一階段殘留固體的化學(xué)式為_________。

②失重第三階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板，反應(yīng)后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計），下列說法不正確的是

A. 當(dāng)n（Fe）=0.5mol 時，發(fā)生的離子反應(yīng)為 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B. 當(dāng) n（Fe）=1.5mol 時，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C. 當(dāng)n（Fe）=1mol 時，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D. 腐蝕之前原溶液中 c（Fe3+）=4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（　�。�

A.H2B.Cl2C.NH3D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_____________，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳氣體的反應(yīng)_______________________________。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_____________。現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38 g，D的質(zhì)量分數(shù)為________。

（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：

①收集A的方法是________，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫一種）。

②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式____________________________。

③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標準狀況下的體積為_______L。

④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 __________（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某中性有機物A的分子量為88，碳的質(zhì)量分數(shù)為54.5%，氫的質(zhì)量分數(shù)為9.1%，其余為氧�？砂l(fā)生如圖所示變化：

（1）C中官能團的名稱是__________ 。

（2）D→E的反應(yīng)類型是____________。

（3）有機物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（4）已知某烴X的相對分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是________。

A.相同條件下X的密度比水小

B. 烴X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲烷與烴X互為同系物

D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脂環(huán)烴分子中兩個或兩個以上碳環(huán)共有兩個以上碳原子的烴稱為橋環(huán)烴，二環(huán)[4.1.0]庚烷（）是一種典型的橋環(huán)烴，下列關(guān)于二環(huán)[4.1.0]庚烷的說法錯誤的是（ ）

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體

B. 所有的碳原子均在同一平面上

C. 一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

D. 1mol二環(huán)[4.1.0]庚烷完全燃燒時消耗10molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次氯酸鋰穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鋰方法較多，常用的一種合成路線如圖：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；

2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請回答：

(1)實驗第一步的反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置省略)，①B裝置中支管的作用是________；②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。

(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(3)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因___________。

(4)該實驗中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_________。

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