【題目】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25 ℃),判斷下列說法正確的是
化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A. 向氯水中加入硫酸,可增強(qiáng)殺菌效果
B. 溫度升高,次氯酸的電離常數(shù)增大
C. 25 ℃時,ClO-的水解常數(shù)為3.0×10-6
D. 要提高氯水中HClO的濃度,可加入足量的Na2CO3固體
【答案】B
【解析】A. 氯水中存在:Cl2 + H2O H+ +Cl-+HClO,加入硫酸,平衡逆向移動,次氯酸濃度降低,殺菌效果降低,故A錯誤。B.次氯酸的電離方程式:HClO H+ +ClO- △H>0,溫度升高,平衡正向移動,電離常數(shù)增大,故B正確。C. 25 ℃時,ClO-的水解常數(shù)=Kw/Ka==1×10-14/3.0×10-8==3.3×10-7,故C正確。D.次氯酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸的二級電離,向氯水中加足量的Na2CO3固體,發(fā)生的反應(yīng)為:HClO+CO32-==HCO3-+ClO-,次氯酸濃度降低,故D錯誤。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制對,為除去Mg2+和Ca2+ , 要加入的試劑分別為、 .
(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 .
(3)實(shí)驗(yàn)所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得,寫出實(shí)驗(yàn)過程 .
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 . 此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(5)將lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液,所得溶液中氫離子濃度為mol/L.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,有關(guān)這四種元素的說法一定正確的是
元素 | X | Y | Z | W |
原子半徑(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正價或最低負(fù)價 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A. Z處于元素周期表中第2周期VIA族
B. X、Y都可與氧元素形成多種氧化物
C. Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中只含有共價鍵
D. X與W形成的化合物的電子式可表示為
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點(diǎn)時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.鋁的金屬活潑性強(qiáng),可用于制作鋁金屬制品
B.氧化鋁熔點(diǎn)高,可用作電解冶煉鋁的原料
C.氫氧化鋁受熱分解,可用于中和過多的胃酸
D.明礬溶于水并水解形成膠體,可用于凈水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是
A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C. 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D. 1L 0.3 mol/L鹽酸溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液、膠體、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )
A. 分散質(zhì)粒子直徑大小 B. 是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 是否均一、穩(wěn)定、透明 D. 是否能透過濾紙
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下:
(1)①反應(yīng)2的化學(xué)方程式為___________;該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為_________。
②反應(yīng)4的熱化學(xué)方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H=+550kJ/mol
已知:a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X
b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol
則X=____________。
(2)SO2是一種大氣污染物,已知: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。
①下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述正確的是_____________(填字母)。
a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
b.增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率
c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高,加快反應(yīng)速率
d.在質(zhì)量一定的情況下,催化劑顆粒的表面積大小,對反應(yīng)速率有顯著影響
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。
③下列有關(guān)圖像一定正確的是__________(填字母)。
(3)現(xiàn)有甲、乙兩個體積相等的恒容容器,甲容器中充入1molSO2和1molO2,乙容器中充入1molSO3和0.5molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,甲、乙容器起始反應(yīng)溫度相同,兩容器均為絕熱容器,平衡時,甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a,乙容器中SO3的分解率為b,則:
①a+b__________1(填“<”、“>”或“=”)。
②下列敘述能說明甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________(填字母)。
A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合氣體的密度不變
C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
E.容器內(nèi)溫度不變 F.SO2和O2的質(zhì)量比不變
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com