【題目】I.有下列物質(zhì)：①鈉 ②金剛石 ③冰 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥氯化銨 ⑦水晶 ⑧Cl2

（1）屬于原子晶體的是_________，屬于金屬晶體的是_________。

（2）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是_________。

（3）③熔化時(shí)克服作用力的有_________。

（4）Na2O2的電子式 ________________。

（5）②、③、⑤、⑦、⑧熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?/span>________________。

II.在生產(chǎn)生活以及化學(xué)科學(xué)研究中，水都有重要的作用。

（1）與H2O分子是等電子體的微粒_________（陰離子及分子各寫(xiě)一個(gè)）。

（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是__________。

A.微粒的形狀發(fā)生了改變

B.氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變

C.微粒中的鍵角發(fā)生了改變

D.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

（3）向CuSO4溶液中加入氨水，溶液變成深藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生此變化的離子方程式______________。

【答案】②⑦ ① ④⑥ 范德華力、氫鍵 ⑧、③、⑤、⑦、② NH2-、H2S B Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+

【解析】

Ⅰ．（1）根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒判斷；

（2）依據(jù)化學(xué)鍵的類(lèi)型判斷；

（3）依據(jù)冰晶體中存在的作用力作答；

（4）Na2O2由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成；

（5）依據(jù)晶體的類(lèi)型及熔沸點(diǎn)判斷的依據(jù)作答。

Ⅱ．（1）等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或基團(tuán)；

（2）依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道類(lèi)型作答；

（3）硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物。

Ⅰ．（1）④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥氯化銨這三種物質(zhì)是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，屬離子晶體；③冰⑧Cl2這兩種物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，屬分子晶體；②金剛石⑦水晶這兩種物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，屬原子晶體；①鈉屬于金屬晶體，

綜上所述，（1）屬于原子晶體的是②⑦，屬于金屬晶體的是①；

（2）④Na2O2是由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，過(guò)氧根離子中含非極性共價(jià)鍵；⑥氯化銨是由銨根離子與氯離子構(gòu)成，銨根離子中N與H以極性共價(jià)鍵和配位鍵結(jié)合，配位鍵屬于特殊的共價(jià)鍵，則既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是④⑥；

（3）③冰分子間存在范德華力和氫鍵，熔化時(shí)克服作用力的有范德華力和氫鍵；

（4）Na2O2分子內(nèi)離子鍵和共價(jià)鍵，其電子式為：；

（5）②金剛石和⑦水晶為原子晶體，C-C鍵的鍵能大于Si-O鍵的鍵能，則②金剛石的熔點(diǎn)大于⑦水晶的熔點(diǎn)；③冰和⑧Cl2為分子晶體，冰常溫下為固體，Cl2常溫下是氣體，則③冰的熔點(diǎn)大于⑧Cl2的熔點(diǎn)；⑤MgCl2為離子晶體，一般地熔點(diǎn)比較：分子晶體<離子晶體<原子晶體，因此②、③、⑤、⑦、⑧熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)棰�、③、⑤、⑦、②�?/span>

II. （1）H2O分子中的原子數(shù)為3，價(jià)電子數(shù)為10，H2S、NH2-的原子數(shù)目均為3，價(jià)電子數(shù)目均為10，則與水互為等電子體，故答案為：H2S、NH2-；

（2）A. 水分子為V型，H3O+為三角錐型，則微粒的形狀發(fā)生了改變，A項(xiàng)正確；

B. 水中氧的雜化為sp3，H3O+中氧的雜化為sp3，則氧原子的雜化類(lèi)型沒(méi)有改變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 水分子為V型，H3O+為三角錐型，微粒中的鍵角發(fā)生了改變，C項(xiàng)正確；

D. 因結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，D項(xiàng)正確；

故答案為：B；

（3）氨水和銅離子反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，得到深藍(lán)色的透明溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝有：①干燥且純凈的NH3；②含一半空氣的氯化氫氣體；③NO2和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后假設(shè)三個(gè)燒瓶中所得溶液不擴(kuò)散，則三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A.5：5：4B.2：1：2C.1：1：1D.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

⑴ 寫(xiě)出KIO3在日常生活中的一個(gè)重要應(yīng)用________________________。

⑵ 檢驗(yàn)“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫(xiě)試劑名稱(chēng))。

⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制________”。

⑸ “制KI(aq)”時(shí)，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W+>Y3->X2->M+

B.化合物W2Z2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1，水溶液顯堿性

C.1molWM溶于足量水中完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2mol電子

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案設(shè)計(jì)正確的是（ ）

A. 用裂化汽油萃取碘酒中的碘

B. 重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為了析出更多晶體，熱濾液用冰鹽水充分冷卻

C. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水與電石反應(yīng)，并用硫酸銅溶液除雜質(zhì)

D. 向乙醇和苯酚混合物加入NaOH溶液，混合后振蕩，然后靜置分液從而分離它們

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3是重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵在300℃時(shí)升華，極易潮解。

I．制備無(wú)水氯化鐵。

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）裝置的連接順序?yàn)?/span>a→______________→j，k→______________（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因?yàn)?/span>______________。

II．探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。

（4）已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：

（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；

（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為______________。

（5）實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。

步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。

溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。

_______________

紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體

③將步驟①中的溶液靜置。

1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

溶液(填化學(xué)式)。

_______________

溶液中含有Fe2+

（6）從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)（i）、（ii）的活化能大小關(guān)系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)__________K(ii)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如圖所示：

②

③

回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)是________________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是________________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

（5）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有____種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②發(fā)生發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

（6）參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：

A．CH4 B．(CH3)2C=CH-CH3 C．C7H16 D．CH2 = CH—CH = CH2E．環(huán)戊烷

（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量____________________。

（3）A與Cl2反應(yīng)的類(lèi)型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類(lèi)型為___________。

（4）B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體中含有三個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________，其系統(tǒng)命名為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

B.反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1

C.反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L-1

D.反應(yīng)開(kāi)始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

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同步練習(xí)冊(cè)答案